科目： 來源： 題型：
| A、將80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 mol?L-1 |
| B、1 L溶液中含2 mol NaOH |
| C、溶液中含2 mol鈉離子和2 mol氫氧根離子 |
| D、溶液中鈉離子的濃度是2 mol?L-1 |
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| A、6種 |
| B、7 種 |
| C、8 種 |
| D、9種 |
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25℃時，取濃度均為0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ �。�| A、根據(jù)滴定曲線可得，25℃時 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3?H2O）≈10-5 |
| B、當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交 |
| C、曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL時，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小 |
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| 選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
| A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NO2?N2O4的△H＜0 |
| B | 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩 | 下層分別呈無色和紫紅色 | 還原性：I-＞Br-＞Fe2+ |
| C | 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水 | 有白色沉淀出現(xiàn) | 該鉀鹽是K2CO3 |
| D | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、4種 | B、6種 |
| C、10種 | D、12種 |
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| A、乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 |
| B、1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol |
| C、溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為它們發(fā)生了氧化反應 |
D、 與 互為同分異構體 |
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| A、圖Ⅰ裝置中MnO2作催化劑 |
| B、圖Ⅱ裝置工作一段時間后，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，無明顯現(xiàn)象 |
| C、圖Ⅲ裝置中Cu作陽極，為電解液提供Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定 |
| D、圖Ⅳ裝置工作時，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2+經(jīng)鹽橋移向b燒杯中 |
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| A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 |
| B、變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應 |
| C、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果 |
| D、海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化 |
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