下表列出了A～R8種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G
4	B						H

（1）E、F、G、H四種元素的元素名稱分別是E，F(xiàn)，G，H．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（用元素符號表示）
（4）寫出E的氫化物的結構式，電子式．

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是，能引起實驗結果偏高的有（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活潑的金屬是，非金屬性最強的元素是（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：、．
（3）用一道化學方程式來比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：．

微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中有智力元素之稱；缺少會導致貧血，缺少會導致骨質疏松．（填元素符號）

葡萄糖和果糖（填“是”或“不是”下同）同分異構體；蔗糖和麥芽糖同分異構體；淀粉和纖維素 同分異構體．﹑和屬于天然有機高分子化合物．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H

（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H0，△S0 （填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示．
①在0～2min內，以H₂表示的平均反應速率為mol?L^-1?s^-1．
②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K=．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意圖如圖2：
在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）負極的電極反應式為．

（1）某藥品標簽上貼有OTC，它表示．
（2）阿司匹林的化學名是，結構簡式為，主要作用為
，阿司匹林是由和反應制得．
（3）青霉素是最重要的抗生素，主要醫(yī)治因、引起的血毒癥，用的最多的是青霉素G的鈉鹽，俗名叫，為防止過敏反應發(fā)生，使用前要．
（4）抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式；
寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式．

按要求寫出下列化學方程式：（請注明反應條件）
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）乙醇→乙烯
（4）CaC₂→乙炔
（5）乙炔通入足量的溴水．

A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為；
（2）將D的單質投入A₂C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X^-，X^-電子式為．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式．
（5）將銅片和鋅片相連（導線中間接入一個電流表），平行插入盛有硫酸銅的燒杯中．可以形成原電池，電池的正極反應式為，電池總反應的化學方程式為．畫出該原電池的裝置圖．

拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃熱量（填“吸收”或“放出”） kJ；理論上，每生成1mol NH₃熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？．