Question

A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為

 

；
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X^-，X^-電子式為

 

．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）將銅片和鋅片相連（導(dǎo)線中間接入一個電流表），平行插入盛有硫酸銅的燒杯中．可以形成原電池，電池的正極反應(yīng)式為

 

，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．畫出該原電池的裝置圖．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大．E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大．E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，
（1）B為N，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X^-為OH^-，電子式為，故答案為：；
（4）A₂C₂為H₂O₂，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)為H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O，故答案為：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O；
（5）銅片和鋅片相連（導(dǎo)線中間接入一個電流表），平行插入盛有硫酸銅的燒杯中，形成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子在正極獲得電子生成Cu，正極電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，電池總反應(yīng)為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，裝置圖為：，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，注意原電池裝置圖．