有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素符號(hào)：C，畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式：
（3）寫出A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取溶液少許，滴入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取溶液少許，滴入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（n_氣體）、沉淀的物質(zhì)的量（n_沉淀）與加入淡黃色粉末的量（n_X）的關(guān)系如圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中肯定存在的陽(yáng)離子有（用離子符號(hào)表示）．
（2）溶液中肯定沒(méi)有的離子是（用離子符號(hào)表示）．
（3）當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí)，生成兩種氣體分別為和（寫化學(xué)式），其對(duì)應(yīng)的體積比為．

神舟十號(hào)飛船是中國(guó)“神舟”號(hào)系列飛船之一，它是中國(guó)第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號(hào)飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器進(jìn)行交會(huì)對(duì)接，開(kāi)展相關(guān)空間科學(xué)試驗(yàn)．火箭推進(jìn)器是成功發(fā)射的重要因素，事實(shí)上，推進(jìn)器的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂．
（I）K₂S的電子式為，C0₂的結(jié)構(gòu)式為．
②已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為
③取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過(guò)濾，得到濾液．寫出檢驗(yàn)此溶液中是否含有K⁺的實(shí)驗(yàn)操作方法．
（2）20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N₂H₄）、液氫等．
①肼（N₂H₄）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
②一種與N₂H₄電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO₄，使油畫變白、翻新，化學(xué)方程式為：．
（3）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N₂ 67.2L和另一種氣體單質(zhì)H₂．寫出其爆炸的化學(xué)方程式．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合．

將25.6g的銅投入200mL物質(zhì)的濃度為3mol?L^-1稀硝酸中
（1）該反應(yīng)的離子方程式
（2）生成氣體在標(biāo)況下的體積為
（3）往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度為 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（注：2、3步驟寫出計(jì)算過(guò)程）

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu) 或 性質(zhì)	最高價(jià)氧化物是溫室氣 體，其原子的最外層電子 數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍	最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)的水化物與其 氣態(tài)氫化物反應(yīng) 得到離子化合物	氧化物是常見(jiàn)的兩性化合物	最高正價(jià)與最 低負(fù)價(jià)之和為 零

（1）Z的氧化物其主要用途為．在自然界中是的主要成分．
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （填序號(hào)）．
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑XW，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力XW，得電子能力X大于W．
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式．

亞磷酸（H₃PO₃）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．

（1）亞磷酸是元酸．
（2）PCl₃水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的方程式是．
（3）在H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下，0.10mol?L^-1的H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=（只考慮H₃PO₃的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu²⁺還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為．
（5）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖1：
①陰極的電極反應(yīng)為．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為．
（6）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①該化學(xué)反應(yīng)的方程式是．
②第5min時(shí)，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動(dòng)如圖2，測(cè)得第4min時(shí)的反應(yīng)溫度（T₄）與第6min時(shí)的反應(yīng)溫度（T₆）大小的關(guān)系為T₄＜T₆，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₄（填“＜”、“=”或“＞”）K₆．
③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是（用圖中a、b、c編號(hào)回答）．

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=．
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖：

①此反應(yīng)為（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[

n(H2)

n(CO2)

]，則K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式．
③在a MPa和一定溫度下，將6mol H₂和2mol CO₂在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即

1

6

），此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（在答題卡的方框內(nèi)寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）