化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用

（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （I）
反應（I）的平衡常數(shù)表達式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為（列式計算）
（2）如圖1所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（3）硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
①分析上述反應，下列判斷不正確的是
a．反應Ⅲ在常溫下難以進行       b．反應Ⅰ中SO₂的還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂SO₄       d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
②一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=；相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)          b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間    d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ?mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．

（1）已知2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H ₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H₄=kJ/mol
（2）如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極． 
①使用時，空氣從口通入（填“A”或“B”）；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：
b極的電極反應式為：
③假設使用的“燃料”是H₂，用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標準狀況下H₂的體積為．

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
SiO₂（s）+C（s）+N₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+CO（g）
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線里）；
（2）該反應中的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是．
（3）若使壓強增大，則上述平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（4）若T℃時，K=1，測定容器中C（N₂）=C（CO）=0.8mol/L，則υ_正υ_逆．
（5）若已知CO生成速率為v （CO）=24mol/（L?min），則N₂消耗速率為v （N₂）=mol/（L?min）．

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第周期，第族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是（填元素符號）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-中A原子的雜化方式為．B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是．
（4）D能與AC分子形成D（AC）₅，其原因是AC分子中含有．D（AC）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）₅晶體屬于（填晶體類型）．
（5）SiO₂的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl^-去掉，并將Na⁺全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞．再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有個Si原子，個O原子．

在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是．
（2）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為．
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應是反應（選填“吸熱”、“放熱”）

將含有C、H、O的有機物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl₂（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了1.8g，B管質(zhì)量增加了4.4g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為60．
（1）燃燒此有機物3.0g需消耗O₂（標準狀況）L；
（2）求此有機物的分子式．

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．
請計算下列問題：
（1）參加反應的二氧化錳的質(zhì)量；
（2）反應的HCl的物質(zhì)的量．

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^一、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是．
（2）D的化學式為，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是：；E和氨水反應的離子方程式是：．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是．

從樟科植物枝葉提取的精油中含有成分，由該物質(zhì)制取分子式為C₁₆H₁₄O₂的酯，過程如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）：
反應①
反應②
反應③
反應④化合物Ⅲ+化合物Ⅳ→C₁₆H₁₄O₂
（1）1mol 化合物 I完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為mol．
（2）反應③的反應類型為．
（3）下列敘述正確的是 （雙選）
A． 化合物Ⅱ是苯的同系物
B．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色，都是因為與Br₂發(fā)生了加成反應
C．由反應合成的C₁₆H₁₄O₂能發(fā)生水解反應
D．化合物I的部分同分異構體遇FeCl₃溶液顯紫色
（4）反應④的化學方程式為
（5）化合物Ⅲ有多種同分異構體，寫出能同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上的一元取代物有2種
b．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
c．能發(fā)生水解反應．

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸，配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？