兩電極均為鉑電極電解某二價(jià)金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液2L，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）的氧氣，在另一個(gè)電極上析出128g的金屬M(fèi)．求：
（1）金屬M(fèi)的名稱(chēng)．
（2）通電后，溶液中H+的溶度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：、．X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：；中心原子的雜化方式是：．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：．
（3）N的電子排布式是：．
（4）X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：小于（填元素符號(hào)）．

下表列出了A～R九種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			E			F
三	A	C	D				G	R
四	B						H

（1）這九種元素分別為A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）G、H兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）A、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差分別是、．

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
途徑I：直接燃燒：C（s）+O₂（g）

點(diǎn)燃  .

CO₂（g）（放熱393.5kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H₂O（g） 

高溫  .

CO（g）+H₂（g）（吸熱131.5kJ）
CO（g）+

1

2

O₂（g）

點(diǎn)燃  .

CO₂（g），H₂（g）+

1

2

O2（g）

點(diǎn)燃  .

 H₂O（g）（共放熱525kJ）
試回答下列問(wèn)題：
（1）判斷途徑I放出的總熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是
①使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率
②減少SO₂的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 
④減少CO₂的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價(jià)電子數(shù)為1．回答下列問(wèn)題．
（1）畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在1mol DC₂中，有 mol D-C鍵．
（3）在化合物BC₂的晶體中，每個(gè)BC₂分子周?chē)�與它距離最近的BC₂分子有個(gè)．
（4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e^-的化合物．則X、B、C的第一電離能順序是（填元素符號(hào)），三種10e^-的化合物中沸點(diǎn)最低的．
（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中元素C的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．如圖所示為C和E元素形成的晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是
A．該晶體化學(xué)式為EC₂（KO₂），每個(gè)晶胞含有個(gè)4個(gè)E⁺和4個(gè)C₂^-
B．晶體中每個(gè)E⁺周?chē)��?個(gè)C₂^-，每個(gè)C₂^-周?chē)��?個(gè)E⁺
C．晶體中與每個(gè)E⁺距離最近的E⁺有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)C與-2價(jià)C的數(shù)目比為3：1
E．C₂^-與N₂互為等電子體．

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH₄⁺）的由大到小順序是，溶液pH的由大到小順序是．

0.1 摩爾MnO₂與過(guò)量HCl反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氯氣多少升？其中被氧化的HCl為多少摩爾？

（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：25℃：1×10^-14；t₁：a； t₂：1×10^-12
試回答以下問(wèn)題：
①若25＜t₁＜t₂，則a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是．
②25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．
③在t₂溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）在一定溫度下，有：a．醋酸　 b．硫酸　 c．鹽酸三種酸：
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
（用a、b、c表示，下同）
②當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為．
反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是．
③將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

按要求填寫(xiě)．
（1）寫(xiě)出Cu的核外電子排布式．
（2）寫(xiě)出丙烯加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）寫(xiě)出甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某溶液有Cl^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

，要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

檢驗(yàn)離子	所加試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
（1）CO   2- 3	稀硝酸
（2）SO   2- 4		產(chǎn)生白色沉淀
（3）Cl-		產(chǎn)生白色沉淀