某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗探究．
Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫出負極的電極反應(yīng)式．
（2）某學(xué)生認為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe²⁺；
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe³⁺；
假設(shè)3：．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是．
（4）該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液實驗．
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙先變藍后褪色；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體．
（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①；
②．
（2）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因．

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度   C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO₂（g），發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量為57.20kJ，則此時N₂O₄的體積分數(shù)為，在此時間內(nèi)用N₂O₄表示的反應(yīng)速率為達平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是．
（3）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量，則反應(yīng)
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1．
（4）T℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=．
（5）某溫度、1.01×10⁵Pa，已知K=

1

3

，在2L密閉容器中，加入10molNO₂（g）和4molN₂O₄（g），此時，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

銅鋅原電池中H₂SO₄作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：
負極：正極：總反應(yīng)都是：．

利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖：
回答下列問題：
  （1）該電池的負極材料是，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為： 電解質(zhì)溶液是；
  （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；
  （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀克．

指出以下氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
鋅與稀硫酸反應(yīng)：
氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：．

2mol烴A 在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O各12mol．試回答：
（1）烴A的分子式為．
（2）若取1mol的烴A完全燃燒后生成CO₂和H₂O，消耗氧氣mol．
（3）若該烴屬于環(huán)烷烴，在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，且其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式有三個，其中一個為CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）₂，請寫出另外2個結(jié)構(gòu)簡式、．

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：2，2，3-三甲基戊烷；
（2）某鏈狀有機物中含有n 個-CH₂-，m個-CH-和a 個-CH₃，其余為-OH，則-OH  的個數(shù)為
（3）有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，且A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

（1）0.6mol O₂和0.4mol臭氧（O₃）的質(zhì)量（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數(shù)，所含的氧原子數(shù)．
（2）在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O₂，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為．
（3）現(xiàn)將芒硝（化學(xué)式為Na₂SO₄?10H₂O）48.3g配成2L溶液，求該溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
（4）某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）

點燃  .

X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后標(biāo)準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L^-1，則：X₂的摩爾質(zhì)量為．

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．則由N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃需要（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程．
①H₂O
②MgCl₂．

現(xiàn)有①CaBr₂  ②金剛石  ③銅 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧晶體硅八種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
（1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最低的是．
（2）屬于離子晶體的是．
（3）晶體中只存在一種微粒間作用力是．