在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.59	0.38

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=．該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO₂）=0.02mol/L，c（H₂）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，則反應(yīng)開始時，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大““小“或“不能確定“）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和3molH₂O，平衡后H₂O的轉(zhuǎn)化率為．

已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是，B中含有的化學(xué)鍵類型為，C與X反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為．

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：①G、H的化學(xué)式為“X₂Y₃”形式，F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)；③F中的A元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．回答問題：
（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：．電解H可以制取C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：．得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：．1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需銅粉g．

按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH₃   ②CaCO₃ ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有 （填編號）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與 L （標準狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I₂）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為．
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、過濾  C、加入過量的Na₂CO₃溶液 D、加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液  F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba（NO₃）₂溶液 H、加入過量的稀硝酸  I、加入過量的BaCl₂溶液
正確的操作順序是：→E→→C→→→A．

NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為．

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：，用化學(xué)方程式說明原因：；
（2）氯氣有毒，常用溶液吸收實驗中多余的Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂，現(xiàn)象：，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）硫酸溶于水的電離方程式．

（1）A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置
②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點高的是（用化學(xué)式表示）；原因是：
（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是．

（1）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是，
②只有極性共價鍵的共價化合物是，
③只含有非極性共價鍵的是，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是．
（2）在下列物質(zhì)中，①

6 3

Li  ②

23 11

Na  ③

24 12

Mg  ④

7 3

Li  ⑤

14 6

C  ⑥C₆₀⑦石墨，為同位素的是，互為同素異形體的是．（填編號）

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是（填化學(xué)式）；該物質(zhì)固態(tài)時屬于晶體；A和D的電負性較大的是（填元素符號）；B和C的第一電離能較小的是（填元素符號）；A和B的離子中，半徑較小的是（填離子符號）；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心．與一個“○”距離最近的“●”有個，與一個“●”距離最近的“●”有個，該化合物的化學(xué)式是．
（4）已知晶胞的

1

8

的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結(jié)果保留一位小數(shù)．

乙烯（CH₂=CH₂）、乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）均為烴類．
（1）若乙烯、乙炔、苯分別以等物質(zhì)的量混合的混合物a mol，完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為mol．（用a的關(guān)系式表示）．
（2）若乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量n為mol．（用含b關(guān)系式表示）．
（3）有乙烯、乙炔、苯的混合物（任意比）m mol，完全燃燒后恢復(fù)到標態(tài)下得到22.4L CO₂氣體．如上述m mol混合物與氫氣加成反應(yīng)完全，需要氫氣物質(zhì)的量為0.7mol．則m的取值范圍是．