乙烯(CH2=CH2)、乙炔(C2H2)、苯(C6H6)均為烴類.
(1)若乙烯、乙炔、苯分別以等物質(zhì)的量混合的混合物a mol,完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol.(用a的關(guān)系式表示).
(2)若乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol,消耗氧氣的物質(zhì)的量n為
 
mol.(用含b關(guān)系式表示).
(3)有乙烯、乙炔、苯的混合物(任意比)m mol,完全燃燒后恢復(fù)到標(biāo)態(tài)下得到22.4L CO2氣體.如上述m mol混合物與氫氣加成反應(yīng)完全,需要?dú)錃馕镔|(zhì)的量為0.7mol.則m的取值范圍是
 
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)等物質(zhì)的量混合的混合物a mol,三種物質(zhì)均為
1
3
amol,由燃燒通式可知完全燃燒消耗氧氣為x+
y
4
,以此計(jì)算;
(2)假設(shè)全為乙炔或苯,得到消耗氧氧氣的物質(zhì)的量;
(3)完全燃燒后恢復(fù)到標(biāo)態(tài)下得到22.4L CO2氣體,則n(C)=1mol,假設(shè)全為乙烯、乙炔或乙炔、苯列方程式解答.
解答: 解:(1)1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2,
1molCH≡CH完全燃燒消耗2.5molO2
1mol完全燃燒消耗7.5molO2,
則等物質(zhì)的量混合的混合物a mol,三種物質(zhì)均為
1
3
amol,消耗氧氣為
1
3
amol×(3+2.5+7.5)=
13
3
amol,故答案為:
13
3
amol;
(2)假設(shè)全為乙炔,消耗氧氣為2.5bmol,假設(shè)全為苯,消耗氧氣為7.5bmol,則乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol,消耗氧氣的物質(zhì)的量為2.5bmol<n<7.5bmol,故答案為:2.5b<n<7.5b;
(3)完全燃燒后恢復(fù)到標(biāo)態(tài)下得到22.4L CO2氣體,則n(C)=1mol,
假設(shè)全為乙烯、乙炔,則物質(zhì)的量分別為x、y,
x+y=m,
2x+2y=1,
x+2y=0.7,
解得x=0.3,y=0.2,m=0.5,
假設(shè)全為乙炔、苯,則
x+y=m,
2x+6y=1,
2x+3y=0.7,
解得y=0.1,x=0.2,m=0.3,
所以m的取值范圍是0.3<m<0.5,
故答案為:0.3<m<0.5.
點(diǎn)評:本題考查混合物計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查,注意極限法在解答中的應(yīng)用,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,下列變化中不屬于化學(xué)變化的是(  )
A、白磷在260℃轉(zhuǎn)化成紅磷
B、石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C、干冰轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體
D、固態(tài)S8加熱到444.6℃時(shí)變成硫蒸氣S2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長,通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:
①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因
 

②用石膏降低其堿性的原理
 

(2)常溫下,等物質(zhì)的量濃度的①氨水;②NH4HSO4;③NH4Cl;④(NH42CO3;⑤(NH42SO4溶液中,c(N
H
+
4
)由大到小的順序?yàn)?div id="rx5mftc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 
 
 
 (填序號).
(3)現(xiàn)有1mol/L的氨水,在加水稀釋的過程中,隨著水量的增加而減小的是
 

A.
c
(NH
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
    C.c(H+)?c(OH-)     D.
c(OH-)
c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外層電子數(shù)都是1,C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè),且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體.它們在一定條件下以體積比2:1完全反應(yīng),生成物在常溫下是液體.此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì).所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子.
回答下列問題:
(1)A、C、分別是
 
、
 
;(填元素符號)
(2)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,C與B以1:2形成的化合物的電子式為
 
;
(3)B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="dohvuna" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(寫化學(xué)式,并用“<”或“>”表示強(qiáng)弱).
(4)寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

回答下列問題:
Ⅰ、有下列物質(zhì):①Fe、贑O2 ③Na2O、蹸u(OH)2 ⑤MgCl2、轓H4Cl、逪2SO4
⑧C2H5OH(酒精)(用序號作答).
上述十種物質(zhì)中,其中屬于電解質(zhì)的有
 
,屬于非電解質(zhì)的有
 

Ⅱ、今有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中K+濃度是0.2mol?L-1,SO42-的濃度是0.7mol?L-1
(1)寫出Al2(SO43電離的電離方程式:
 

(2)Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L
Ⅲ、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中氧化劑是
 
,被氧化的是
 
元素.
(2)該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(3)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇,有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)L的元素符號為
 
;M在元素周期表中的位置為
 
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
(用元素符號表示),畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構(gòu)成分子A,A的電子式為
 

(3)在常溫、101kPa時(shí),1.00mol X的單質(zhì)在足量O2中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí),放出285.8kJ的熱量,則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
,若充分燃燒10克的X可放出
 
 KJ的熱量.
(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后可生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極電極反應(yīng)式:
 
;由R生成Q的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

當(dāng)溶液中HS-+H2O?S2-+H3O+達(dá)到平衡時(shí),欲使C(S2-)增大,應(yīng)加入( 。
A、CuSO4
B、Na2CO3
C、H2O
D、HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列現(xiàn)象或事實(shí),用離子方程式解釋正確的是( 。
A、酸性KMnO4溶液中滴人雙氧水,產(chǎn)生大量氣泡MnO4-+2H++3H2O2═Mn2++3O2↑+4H2O
B、AgCl懸濁液中通人硫化氫氣體,濁液變黑2AgCl+S2-═Ag2S+2C1-
C、稀氨水中滴入少量CuSO4溶液,溶液變藍(lán)Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg(OH)2↓+H2↑+C12

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