下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液，②0.01mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是 （用編號回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極：，陽極：；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是，C極上發(fā)生的反應(yīng)是．
（3）工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是 mL  （溶液體積變化忽略不計(jì)）．

工業(yè)上電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．若欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況112L氯氣，則求理論上消耗多少克食鹽？用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉多少克？

W、X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．W與Y形成常溫下呈液態(tài)的化合物G，X可以sp^m（m=1，2，3）雜化方式與X形成一系列X的化合物，X的單質(zhì)在高溫條件下與G反應(yīng)生成W單質(zhì)和氣態(tài)化合物；W的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在點(diǎn)燃或光照時(shí)均能反應(yīng)生成1：1的水溶液為常見的酸；R原子的價(jià)電子層的未成對電子數(shù)為4．回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）X能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)的晶胞如右圖所示，該物質(zhì)的名稱是．，其晶胞中的原子數(shù)為．晶體類型為．
（3）X以sp雜化方式與W形成最簡單化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．該分子中含有．（填：極性鍵、非極性鍵）
（4）R的一種含氧酸根RO₄^2-有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入1的水溶液，溶液變?yōu)辄S色，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是．

節(jié)能減排是當(dāng)今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義．混合動力汽車持續(xù)工作時(shí)間長，動力性好的優(yōu)點(diǎn)，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1.6L汽油機(jī)十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成．
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負(fù)極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ni（OH）₂=NiO（OH）+

1

2

H₂．其放電時(shí)的正極的電極反應(yīng)方程式為．
③常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是．0.1mol?L^-1 Na₂CO₃中陰高子濃度大小關(guān)系是，向0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦（含ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是．
②軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，上述電解過程中，當(dāng)陰極生成6.5g B時(shí)陽極生成的MnO₂的質(zhì)量為．
③利用鋁熱反應(yīng)原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為．

浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點(diǎn)．請回答下列問題：

（1）被稱作海洋元素的是．
A．Na    B．Cl   C．Mg    D．Br   E．I
（2）工業(yè)上常以食鹽和水為原料制備氯氣，請寫出化學(xué)方程式．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1．
①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：，
步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖2中．

（一）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=566kJg?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=483.6kJ g?moL^-1   
H₂O（g）═H₂O（I）；△H=44.0kJg?moL^-1
（1）氫氣的燃燒熱為kJg?moL^-1
（2）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式．
（二）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
A．容器中壓強(qiáng)不變　　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計(jì)算：3min-4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c₃和CO₂（g）的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計(jì)算過程（c₃精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）

已知Fe（NO₃）₂受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO₂、O₂．某興趣小組同學(xué)對固體產(chǎn)物中Fe的化合物進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】
（1）對固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想
猜想一：只顯+2價(jià)；猜想二：只顯+3價(jià)；猜想三：．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（2）同學(xué)們設(shè)計(jì)并驗(yàn)證試驗(yàn)，取適量上述加熱分解后的固體于試管中，加入足量的0.1mol/L H₂SO₄溶液，使固體完全溶解，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明溶液中只含有Fe³⁺，不含有Fe²⁺．
（提示：由于濃度較稀，不能以Fe³⁺和Fe²⁺例子本身的顏色進(jìn)行確認(rèn)）
A、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加3%的H₂O₂溶液，溶液呈紅色．
B、先向試管中滴入3%的H₂O₂溶液，無明顯變化，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
C、先向試管中滴入0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
D、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液無明顯變化．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，證明猜想二正確，請寫出Fe（NO₃）₂熱分解的化學(xué)方程式．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】
（4）有同學(xué)提出也可以通過測定分解后的氣體體積的方式進(jìn)行分析，于是將分解后的氣體進(jìn)行右圖裝置的試驗(yàn)，以驗(yàn)證猜想：先向集氣瓶中通入分解后的氣體，記錄通入氣體的體積為V₁，然后，打開右側(cè)止水夾，再向吸氣瓶中緩慢通入O₂，觀察到的現(xiàn)象是：．搖動集氣瓶，液面上升，當(dāng)液體充滿集氣瓶時(shí)，記錄通入氧氣瓶的體積為V₂．當(dāng)通入的氧氣為V（O₂）= （用含V₁的代數(shù)式表示），證明猜想二成立．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是，甲的電子式是E的元素符號是．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（3）等物質(zhì)的量的單質(zhì)B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

工業(yè)上通常采用CO（g）和H₂（g）催化合成甲醇CH₃OH（g）．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
③2CH₃ OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H₂（g）合成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式是．
（2）在一定溫度下，若將10a mol CO和20a mol H₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．若此時(shí)再向該容器中投入10mol CO．20a mol H₂和10a mol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．2v_逆（H₂）=v_正（CO）
D．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃ OH的濃度之比為1：2：1
E．CH₃ OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（4）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1mol CO、2mol H2	1mol CH3 OH	2mol CH3OH
平衡時(shí) 數(shù)據(jù)	反應(yīng)能量變 化的絕對值（kJ）	a	b	c
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3

則a+b=kJ；a₁+a₃1（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；2p₂p₃．

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式．常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．