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科目： 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、B與A只能組成BA3化合物
B、C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D、E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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臭氧（O3）的制備方法很多，其中電解水法的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、可向水中加入NaCl提高水的導(dǎo)電性
B、b電極周圍pH減小
C、a電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D、a電極為陰極，b電極為陽極

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下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A、制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水
B、可利用過濾的方法區(qū)分溶液和膠體
C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
D、膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子
C、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D、1mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實(shí)驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 常溫下將鋁片放入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 鋁與濃硫酸不反應(yīng)
B 某溶液中先加入氯化鋇溶液后加入稀鹽酸 加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，后加稀鹽酸沉淀不溶解 原溶液中，一定存在SO42-
C 將濃硫酸滴到蔗糖表面 蔗糖固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
D 將Cl2通入紫色石蕊試液中 石蕊試液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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下列物質(zhì)中，作為燃料燃燒時對空氣無污染的是（　�。�
A、汽油B、煤C、沼氣D、氫氣

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-
B、氯氣通入水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液中通入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
D、氯氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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下列實(shí)驗操作中正確的是（　�。�
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實(shí)驗室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、用濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
D、用濃溴水可以除去苯中混有的苯酚

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下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1 mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅱ可知二者恰好中和時，所得溶液的pH＞7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液時，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失2H++SiO32-═H2SiO3（膠體）
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、5.6g Fe與200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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