恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應達平衡時某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值；
（2）若反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=．

（1）（填序號） 在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂ ⑥Ar中只含有離子鍵的是，只含有共價鍵的是，既含離子鍵又含共價鍵的是，沒有化學鍵的是．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：CO₂   NaCl  H₂O₂．

交叉分類法就是將被分類的對象用進行分類．

①，②，③，④，⑤，⑥．

現(xiàn)有下列八種有機物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯．請回答：
（1）⑤跟氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象是．
（2）能夠與金屬鈉反應生成氫氣的是．（填序號，下同）
（3）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是，寫出發(fā)生反應的化學方程式．
（4）在一定條件下能與濃硝酸反應生成TNT的是；寫出反應的化學方程式．

（5）乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示：
關(guān)于乙醇在下列反應中斷裂的化學鍵的說法不正確的是（填字母）．
A．和金屬鈉反應時①鍵斷裂
B．和濃H₂SO₄共熱至170℃時②⑤鍵斷裂
C．在Ag或Cu催化下和O₂ 反應①③鍵斷裂
D．在Ag或Cu催化下和O₂ 反應①⑤鍵斷裂．

按要求書寫方程式
（1）由乙炔制取氯乙烯
（2）由乙烯制取酒精
（3）10g CaCO₃分解吸收熱量17.56kJ，寫出該反應的熱化學方程式．．

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因為．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈色，因為．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡，溶液顏色將．

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由．
（2）25℃時，將①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、
⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是．（填入相應序號）
（3）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關(guān)系是．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：．

（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是，含原子個數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是．
A．3g H₂；        B．標況下33.6L CO₂；    C．1.204×10²⁴個HCl分子；
D．49g H₂SO₄；    E．46g乙醇（C₂H₅OH）；    F．4℃時10mL水
（2）在一定條件下，32gA和22gB恰好反應生成C和9gD，在相同條件下，8gA和足量B反應生成D和0.125mol C，從上述事實可推知C的摩爾質(zhì)量為．

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來的．海水提取鎂的主要步驟如下：

按要求填空：
（1）為使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用（填化學式）；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是；
（3）試劑②可以選用（填名稱）；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為．

汽車尾氣中的NO_x是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NO_x轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)�NO_x轉(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO₂（g）

催化劑

4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）

催化劑

 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
③CH₄（g）+2NO₂（g）

催化劑

 N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=．（用△H₁和△H₂表示）
（2）在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中發(fā)生化學反應③，在不同溫度、不同投料比時，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=．
②若溫度不變，提高[

n(NO2)

n(CH4)

]投料比，則K將．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③400K時，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO₂的體積分數(shù)．
（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NO_x）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式：．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NO_x的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×10⁴L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO₂）=
（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) （裝有等量的某種催化劑） 先各通入等量的CH₄，然后再分別充入等量的NO和NO₂．在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應：并在t秒時測定其中NO_x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO₂的低
結(jié)論二：在250℃-450℃時，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結(jié)論二的原因是
②在上述NO₂和CH₄反應中，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有．（填編號）
A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C．分離出H₂O（g）       D．增大壓強
E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[

n(NO2)

n(CH4)

]．