除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應加入的試劑的化學式或名稱，寫出有關(guān)的反應方程式．
（1）銅粉中混有少量鋁粉、；
（2）FeCl₃中混有少量FeCl2

、；
（3）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃、．

閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。�約為0.16～0.5g/cm³），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場．
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)．
A．金屬光澤　　    B．延展性        C．導電性    D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式：；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH^-）-c（HA）= mol/L．
（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^-4g，則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp= mol²/L²．
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：

化學式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaCN溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為．

已知：
反應①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K₁
反應②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）平衡常數(shù)為K₂
反應③H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g）平衡常數(shù)為K₃
測得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，達到平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率為．
（2）反應②的焓變△H0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）
A．縮小反應器體積    B．加入水蒸氣 　C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖各圖象符合反應①的是（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

（5）900℃進行反應③H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K₃的數(shù)值為．

向塑料薄膜袋內(nèi)加入約25g氫氧化鋇晶體和約10g氯化銨晶體，排出袋內(nèi)空氣，扎緊袋口，將兩者混勻，使之充分反應．
（1）混勻并充分反應后，用手觸摸塑料袋，能感覺到，這個現(xiàn)象說明，該反應中反應物的總能量（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的總能量．
（2）該化學反應中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是．

對于下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為，用O₂濃度變化來表示的反應速率為．

（1）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．
A．9     B．9～11之間   C．11～13之間     D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）；
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c（H⁺）；
D．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減�。�

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
則反應CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）的△H= kJ?mol^-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為，該反應的平衡常數(shù)表達式K=．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H＜0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

①K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．NH₃的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變．

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積
不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，
F極附近呈紅色．請回答：
（1）B極是電源的，一段時間后，
甲中溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“銅”或“銀”），電鍍液是溶液；常溫下當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為克．
（4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是．

已知下列熱化學方程式：
①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；△H=177.7KJ
②C（s）+H₂O（s）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=-131.3KJ/mol
③

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）=

1

2

 Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=-517.6KJ/mol
（1）上述熱學方程式中，不正確的有，（填編號），不正確的理由分別是．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（填編號）表示中和熱的熱化學方程式有．（填編號）