下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．

I．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了
如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-離子的物質(zhì)的量．
（3）根據(jù)方案一，若，則猜想②不成立．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br^-）=mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr₂．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水．
試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
Ⅱ．小錢同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是．
小孫同學(xué)認(rèn)為：由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示
請(qǐng)你解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是：．
你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用來計(jì)量．

在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度；（2）加入催化劑；（3）充入更多的H₂；（4）擴(kuò)大容器的體積；（5）容器容積不變，通入氖氣．

尿素（H₂NCONH₂）是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用．
（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NOONH₄（氨基甲酸銨）（l）△H₁
第二步：H₂NOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NOONH₂（l）△H₂
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1L的密閉容器中投入4mol NH₃和1mol CO₂，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示．

①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的．則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到min時(shí)到達(dá)平衡．
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”．）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平均總壓強(qiáng)/KPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平均氣體總濃度/10-3mol?L-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.6KJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.4KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6KJ?mol^-1
則4NO（g）+3NH₃（g）+O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O （g）的△H=kJ?mol^-1．
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3所示．其工作時(shí) 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為．

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）；
（3）XW₂的電子式為；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．

科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池-水電池．
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的特性，使之能與鈉離子充分接觸．
（2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．水電池工作時(shí)，Na⁺不斷向極方向移動(dòng)．
（3）水電池生成1mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖．請(qǐng)據(jù)如圖分析：
①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：K_SP[Fe（OH）₃]K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的FeCl₃溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是．

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為．
（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="i8ekmey" class='quizPutTag' contenteditable='true'>