一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO₂和H₂O的總質(zhì)量為27.6g，將其通過無水CaCl₂干燥劑后，固體干燥劑增重10.8g，計(jì)算：
（1）乙醇的質(zhì)量是g；
（2）生成CO的質(zhì)量是g；
（3）參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量是mol．（沒有計(jì)算過程不能得分）

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO₃）_x?yH₂O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：

Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）．
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_195℃＜K_165℃，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是；B點(diǎn)處，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③取一定量的NH₃和CO₂放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH₂）₂（l）的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=．
（2）向100mL 0.10mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請用學(xué)過的平衡理論解釋）；
已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）沉淀．

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0；Q與X同主族；Z是地殼中含量最高的非金屬元素，R的簡單離子在同周期離子中半徑最�。�請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖，工業(yè)上制取R單質(zhì)的化學(xué)方程式為
（2）已知，由X，Y兩種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的化合物W 3.2g在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物（常溫常壓下）放出178.06KJ的熱量，寫出W燃燒的熱化學(xué)方程式
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行）．其中C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式
①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
②如果A，B均為由以上某些元素組成的鹽，則A溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．濃度均為0.1mol/L的A，B的溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="oargpry" class='quizPutTag' contenteditable='true'>