碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中．
（1）根據(jù)下列反應的能量變化示意圖，2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3mol H，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜O，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，H₂O的平均反應速率v（H₂O）=．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填編號）．
A．升高溫度         B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入1mol CO₂和4mol H₂
（3）CO₂溶于水生成碳酸．已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃）	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，已知：NH₄⁺水解的平衡常數(shù)K_h=

Kw

Kb

，CO₃^2-第一步水解的平衡常數(shù)K_h=

Kw

Ka2

．
①判斷該溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，寫出該溶液中CO₃^2-發(fā)生第一步水解的離子方程式．
②下列粒子之間的關系式，其中正確的是．
A．c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（NH₃H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=1mol^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（4）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以CO和O₂為原料做成電池．原理如圖所示：

通入CO的管口是（填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：．

一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊17.0g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H₂ 0.2g，則被氧化的鈉是（　�。�

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

一定條件下反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

已知A（g）+B（g）═C（g）△H₁，D（g）+B（g）═E（g）△H₂，且△H₁＜△H₂．若A、D混合氣體1mol完全與B反應，放熱△H₃，則A、D的物質(zhì)的量之比為（　�。�

下列變化過程屬于還原反應的是（　�。�

乙醇和丙醇的混合物7.6g，加入足量的金屬鈉，反應完畢后產(chǎn)生的H₂在標準狀況下為1.68L，則混合物中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為（　　）

下列實驗操作正確的是（　�。�