（1）在密閉容器里，通入x mol SO₂和y mol O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度；
②當(dāng)容器容積不變，充入更多的O₂；
③當(dāng)容器容積不變，通入氖氣．
（2）來(lái)自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請(qǐng)回答：
④可以用來(lái)鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是（填序號(hào)）．
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個(gè)平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有個(gè)．
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，寫(xiě)出A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）選擇提純或分離的方法，將序號(hào)填在各項(xiàng)橫線上．
A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過(guò)濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物．
②分離CCl₄（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物．
③從碘水里提取碘．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL，回答下列問(wèn)題．
①需要稱取NaOH固體g．配制溶液時(shí)需用 mL容量瓶．
②某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)有一個(gè)錯(cuò)誤是．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g．
③配制時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填放熱或吸熱），在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（選填A(yù)、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式；
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：；
（4）某溫度下C（s）+CO₂（g）═2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．c（CO₂）=c（CO）        B．容器中的壓強(qiáng)不變      C． v_正（CO）=2v_正（CO₂）
D．c（CO）保持不變          E．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反應(yīng)方程式為，此反應(yīng)類型為反應(yīng)．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）苯也是一種重要的化工原料，但人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
苯的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫(xiě)出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)類型為反應(yīng)．

甲醇（CH₃OH）是基本有機(jī)原料之一，是制造農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及其他產(chǎn)品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料．
（1）甲醇可以利用焦?fàn)t氣制取，其主要反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高反應(yīng)溫度時(shí)，生成甲醇的速率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）甲醇是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，已知在常溫常壓下，1g CH₃OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）甲醇可以作為燃料電池的燃料，某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①表示甲池的總反應(yīng)的離子方程式為．
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，乙池中A極的質(zhì)量變化了6.48g，則甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)乙池中溶液體積為600mL，則溶液的pH為．

請(qǐng)按要求填空：
I．現(xiàn)有：①₆¹²C與₆¹⁴C、②O₂與O₃、③正丁烷與異丁烷、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥乙醇與二甲醚．請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的分類：
（1）互為同位素的是；
（2）互為同素異形體的是；
（3）互為同分異構(gòu)體的是；
（4）屬于同一化合物的是．
Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H₂SO₄  ③液態(tài)的（純）醋酸  ④汞（金屬）  ⑤純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KNO₃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是，
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是，
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是．

為除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），請(qǐng)按要求填空．

物質(zhì)	加入試劑	離子方程式
NaCl（NaHCO3）	HCl
K2CO3（KOH）	CO2
NaHCO3（Na2CO3）	CO2

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應(yīng)式是檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是電極反應(yīng)式是、發(fā)生反應(yīng)，電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)（升高、降低或不變）總方程式為
（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO₄溶液，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是．Y電極的電極反應(yīng)式是，電解前后CuSO₄溶液的濃度（變大、變小或不變）若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑�以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體 g．
（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、、．
（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是mL．
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）．
A．是amL        B．是（50-a）mL　
C．一定大于amL　D．一定大于（50-a）mL 
（3）某溫度（t⁰C）時(shí)，水的K_w=1.0×10^-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）25⁰C，其理由是．將此溫度下pH=11的 NaOH溶液 a L 與pH=1H₂SO₄bL混合，若所得濁合液為中性，則a：b．
（4）已知25⁰C，時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時(shí)的pH值為3，如果在此溶液中加入等體積的pH值為5的鹽酸，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動(dòng)”）．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）．