A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）A

+X

反應(yīng)①

B

X

反應(yīng)②

C．
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能為（填選項(xiàng)）．
A．S       B．CH₃CH₂OH      C．NH₃        D．Si
（2）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，反應(yīng)①的離子方程式為或．
（3）若X為金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）．欲檢驗(yàn)B中是否含有C雜質(zhì)，應(yīng)選的試劑為．

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=．
（3）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為．
（4）如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH₃放出熱量為．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為，丙的化學(xué)式為；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①；
④；
⑤．
（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）將Na₂O₂投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：．
（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是．
a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液   e．Na₂SO₃溶液．

已知乙烯發(fā)生如圖變化：

（1）分別寫出B的名稱 和有機(jī)物C 的名稱
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式該反應(yīng)的類型是
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式該反應(yīng)的類型是．

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，試計(jì)算所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積仍為100mL）．

如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H₂SO₄．反應(yīng)時(shí)，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可．

①為方便研究酯化反應(yīng)的過程，乙醇中的氧原子用¹⁸O進(jìn)行了標(biāo)記（即C₂H₅¹⁸OH），請(qǐng)用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②裝置A的名稱是，使用時(shí)要先從口（填“a”或“b”）進(jìn)水．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．為了將這三者進(jìn)行分離，該小組依如圖2流程進(jìn)行了進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)：
試劑（a）是，分離方法（1）是．

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛．
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO₄溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl₃的離子方程式為．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀．電解過程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；電解一段時(shí)間后，若陽(yáng)極質(zhì)量減少28g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業(yè)廢水？（填“能”或“否”）．請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)（用必要的文字和離子方程式說明）：．
（已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10^-18、Ksp（CdS）=3.6×10^-29）
②工業(yè)上處理含Cd²⁺廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Cd₂（OH）₂CO₃↓+A．則A的化學(xué)式為．

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）=6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）=3H₂0（g）△H＞0．
請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中用虛線畫出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng) 過程中體系能量變化示意圖．
（3）C0₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在某溫度下體積為1L的恒容密閉容器中，充入 1molC0₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè) 得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)?min 到 10min，v（H₂）=mol/（L．min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中C0₂與CH₃0H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 （選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．若改變條件（填選項(xiàng)），可使 K=1．
A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C降低溫度 D升高溫度E加入催化劑．

紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的電子式為．
（2）可用把制得的乙酸乙酯分離出來．（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）試管b中盛放的溶液作用是．

50mL H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．密度為1.24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�