硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化學(xué)式為Na₂B₄O₇?10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為，溶于熱水后，常用H₂SO₄調(diào)pH2～3制取H₃BO₃，反應(yīng)的離子方程式為．X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為．
（2）MgCl₂?7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是．若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應(yīng)式為．
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，則正極反應(yīng)式為．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg²⁺離子濃度為．已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，（填“有”或“沒有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol?L^-1 Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛裝Na₂S₂O₃溶液的儀器應(yīng)為滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為．（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

下列各組物質(zhì)中：①O₂和O₃ ②

35 17

Cl和

37 17

Cl  ③H₂O和 D₂O
④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃
互為同位素的是；；   互為同素異形體是：；
互為同分異構(gòu)體是：；  互為同系物的是．

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問題
（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉與Na₂FeO₄都是常用的消毒劑．
①工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②工業(yè)上常用FeCl₃與Cl₂在堿性條件下制備Na₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）飲用水中的NO₃^-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，請(qǐng)回答下列問題：
①上述反應(yīng)的離子方程式．
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36L N₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

時(shí)間（min）	0	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	0	50	120	232	290	310

（1）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最快，原因是．
（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）．

MgSO₄?7H₂O是一種重要的化工原料：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃，SiO₂雜質(zhì)）制取MgSO₄?7H₂O的實(shí)驗(yàn)，工藝流程如下：

（1）笫①步研磨的目的是，所得濾液主要含，等溶質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為．
（3）第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO₄?7H₂O洗滌沉淀的基本操作是．
（4）若制得MgSO₄?7H₂O的質(zhì)量為82.00克，測(cè)得MnO₂的質(zhì)量為1.74克，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若降溫后H₂的百分含量減少，則正反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
b．H₂的濃度不再改變
c．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol?L^-1，加熱到1273K．
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C（H₂）=0.2mol?L^-1時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時(shí)v_正v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H₂O（g）的物質(zhì)的量為．

（1）下列物質(zhì)中：①酒精②Na₂O③醋酸④CO₂⑤NaHCO₃⑥NH₃?H₂O⑦稀硫酸⑧金剛石⑨液氯⑩堿石灰
屬于酸性氧化物的有；屬于酸式鹽的有；屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的是：．
（2）除雜（括號(hào)里為雜質(zhì)），在橫線上填寫除雜的方法，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式．
①Fe（Al）；
②Na₂CO₃固體（NaHCO₃）；
③Fe₂O₃固體（Al₂O₃）．
（3）人體胃液中含有胃酸（0.2%一0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
①用小蘇打片（NaHCO₃）治療胃酸過多的離子方程式為．
②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，反應(yīng)的離子方程式為
③氫氧化鈉也能中和鹽酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多．

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH₄）₂CO₃，反應(yīng)為：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）=2NH₄HCO₃（aq）△H₃
為研究溫度對(duì)（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO₂氣體濃度，其關(guān)系如圖1，則：

①△H₃0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是：．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為：．
②電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖2，電源正極為：（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式（只要求寫出兩組）．

下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式：．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．