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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示原電池中，
 
為負(fù)極，發(fā)生
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），
 
為正極，發(fā)生
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”）
電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 

正極：
 

電極反應(yīng)總式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一塊表面含有過(guò)氧化鈉和氧化鈉的金屬鈉投入到一定量的水中，生成1.8克氣體，并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液100克，將生成的氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)．
求鈉及氧化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽(yáng)離子和陰離子中的若干種：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這包粉末中 一定不含有的離子是
 
，這包粉末可能是什么物質(zhì)（寫出物質(zhì)的名稱）：
 
．寫出進(jìn)一步確定該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
 
．
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入NaOH溶液無(wú)明顯變化．
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒有氣體放出．

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科目： 來(lái)源： 題型：

丙二酸二乙酯[CH2（COOC2H5）2]分子中受相鄰2個(gè)羰基影響的-CH2-基團(tuán)中的H原子易被RX、RCOX中R-、RCO-取代．丙二酸二乙酯是合成取代乙酸的重要原料．

（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A；
 
B
 
．
（3）C的同分異構(gòu)體中，有一類廣泛存在于各類水果中，指出這類物質(zhì)的2個(gè)物理性質(zhì)
 
、
 
．
（4）寫出兩種C的只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（6）有以下合成：
CH2（COOC2H5）2
①D
堿
②NaOH，H2O
③HCl，△
COOH，
D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是
 
．
（2）⑤位于周期表中第
 
周期，
 
族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）③和⑦對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是
 
，⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

完成下列離子方程式：
（1）向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量：
 
；
（2）鈉與水反應(yīng)：
 
；
（3）氫氧化亞鐵露置于空氣中：
 
；
（4）將Al片放入到KOH溶液中：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）已知反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：
 
．
（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?div id="4g2aq6s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因：
 
．
（6）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某烷烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）確定該烴的分子式．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．下列有關(guān)操作正確的是
 
．
①．FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯
②．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
③．用Cu和Ag作為兩極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池
④．為了防止自來(lái)水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤．使用AgNO3溶液驗(yàn)證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑥
Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用圖1的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：
 
．
（2）已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/（g/cm3）
乙醇 -144 78 0.789
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸 -- 338 1.84
①按裝置圖安裝好儀器后，需要試劑為3ml 乙醇，2ml乙酸，適量濃硫酸，請(qǐng)選擇合適的加入順序
 
．
A．先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
B．先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸
C．先加乙酸，再加濃硫酸，最后加乙醇
D．先加濃硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過(guò)量一些，其原因是
 
．
（3）按正確操作重新實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編�?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

①寫出加入的試劑名稱：試劑（a）是
 
；試劑（b）是
 
．
②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是
 
，②是
 
，③是
 
．

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