氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如圖：

（1）A的名稱為，寫(xiě)出A在生活中的兩種用途：．
（2）反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是．
（3）反應(yīng)Ⅲ在電解條件下進(jìn)行，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)VI的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)IV加入的Cu必須過(guò)量，其目的是．
（6）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（7）反應(yīng)Vl后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是．

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌   B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯     D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是．

禽流感病毒是一種沒(méi)有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與Ca（OH）₂充分反應(yīng)，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高．
（1）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁液狀，靜置分層．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．另取少許上層清液，先滴加適量的酸化，再滴加溶液即可檢驗(yàn)Cl^-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說(shuō)明漂粉精溶液呈性并具有性．
（2）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O該反應(yīng)中，每生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為mol，被氧化的HCl物質(zhì)的量為．有效氯數(shù)值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）₂的含量大小的標(biāo)志．已知：有效氯=

漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣

漂粉精的質(zhì)量

×100%若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%．（已知Mr（Cl₂）=71，Mr〔Ca（ClO）₂〕=143）

1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的總的物質(zhì)的量為mol．

由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物已略去）：
已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無(wú)色液體，A、B含同一種元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸．
①寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L^-1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1mol?L^-1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
③在常溫下，向V₁ L pH=a的A的水溶液中加入V₂ L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若恰好完全反應(yīng)，則V₁和V₂的關(guān)系為V_lV₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c（H⁺）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=．
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸．
①B所含元素在周期表中的位置．
②寫(xiě)出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_sp=2.8×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中，其K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為．

向139mL密度為1.05g/cm³的CaCl₂和HCl混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，測(cè)得生成的沉淀質(zhì)量（y軸）與加入Na₂CO₃溶液的體積（x軸）的關(guān)系如圖，已知原溶液中含CaCl₂為7.6%，恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入Na₂CO₃溶液的總質(zhì)量為191.9g（設(shè)此時(shí)溶液密度為1.02g/cm³）求：
（1）原溶液中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量的濃度（最后保留一位小數(shù)）．

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cr₂O₃在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）寫(xiě)出硫酸酸化使Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式．
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na₂CrO₄到Na₂Cr₂O₇的轉(zhuǎn)化，其原理如圖2所示．
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
（4）Na₂Cr₂O₇可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即C0D，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O₂的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c₁mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O

2- 7

還原為Cr³⁺）；再用4mol/L的FeSO₄溶液滴定剩 余的Cr₂O

2- 7

，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①該水樣的COD為mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉 淀完全而Cr³⁺還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是．
（可能用到的數(shù)據(jù)：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，lg

3	0.4

=-0.1，lg

3	4

=0.2，lg

3	6

=0.3，lg

3	60

=0.6）

如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱為．
（2）C中pH值．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通電5min后，B中共收集112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)寫(xiě)出生成該氣體的電極反應(yīng)．B中電解總反應(yīng)的離子方程式為，溶液體積為200mL，則通電后該溶液的c（H⁺）為．（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．
（4）若A中為200mL 1mol/L的KCl溶液，則A中電解總反應(yīng)的離子方程式為，電解后溶液的PH=（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體．
①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；
②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；
③每1mol X₂可與2mol Y₂ 化合生成2mol Y₂X，Y₂X在常溫下為液體；
④Z單質(zhì)溶于化合物Y₂X，所得溶液具有漂白作用．
試推斷：
（1）元素符號(hào) X：，Y：，Z：．
（2）化學(xué)式 YZ：，Y₂X：．
（3）寫(xiě)出Z單質(zhì)與化合物Y₂X反應(yīng)的方程式：．

實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來(lái)制取硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）方案如圖：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH可參考下列數(shù)據(jù)：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Al3+
開(kāi)始沉淀時(shí)pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀時(shí)pH	3.2	9.0	6.7	4.7

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式
（2）若溶解合金時(shí)加入的混酸由2L 3mol/L硫酸和1L 2mol/L硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積最多為L
（3）加入H₂O₂的目的是
（4）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用（填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為
a．Cu（OH）₂   b．H₂SO₄    c．NH₃?H₂O    d．Na₂CO₃
（5）濾液D中加入硫酸的目的為
（6）從溶液E制得CuSO₄?xH₂O晶體所需要的步驟為、過(guò)濾、干燥．
（7）要測(cè)定所得硫酸銅晶體I（CuSO₄?xH₂O）．中%的值，下列說(shuō)法不正確的是（填字母）
a．稱量操作至少要進(jìn)行4次
b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱
c．加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會(huì)使所測(cè)X的值偏�。�