A、B、C、D均為氫化物，其分子中含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18，B與C的元素種類相同，B與D的分子均含10個電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿．
請回答：
（1）A分子的電子式是．
（2）實驗室置備D的化學(xué)方程式是．
（3）檢驗D是否集滿的方法是．

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)圖所示的變化．
請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是．
（2）B、C、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式為：B、C、D、E．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)．沉淀E與稀硫酸反應(yīng)．溶液G與過量稀氨水反應(yīng)．

現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出A、C、D的化學(xué)式：、、．
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：．

I．二甲醚是一種重要的新型清潔燃料j可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ?mol^-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H₂（g）+2CO（g）=CH₃OCH₃（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H₂O=CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=．
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑
c．縮小容器體積    d．增加H₂的濃度
e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充人3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時容器的體積與同溫同壓下起始時的體積比為5：8．
問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②平衡時n（CH₃OCH₃）=，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=．
Ⅱ．新型燃料二甲醚還可以用做燃料電池，其反應(yīng)原理如圖所示，電池工作時電子移動方向是（用M、N_及“→”表示），正極電極反應(yīng)式為．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng)）時，常溫下所得溶液的pH=（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為．

O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）

如圖是從元素周期表中截取的一個片段，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素．請回答下列問題．
（1）若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是、．
（3）若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為，所含化學(xué)鍵的類型為．
（4）Y元素在元素周期表中處于第縱行（寫出所有可能的縱行數(shù)）．

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛 地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為；
（2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則鎘晶胞的體積是cm³、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為（列式計算，己知 Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．
已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶 液反應(yīng)，其原因是，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為．

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請回答：

（1）甲池是池，通入O₂的電極作為極，電極反應(yīng)式為．
（2）乙池是池，A電極名稱為極，電極反應(yīng)式為．乙池中的總反應(yīng)離子方程式為，溶液的pH（填“增大”．“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：．