0.5L 1mol/L的FeCl₃溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計(jì)算混合溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度（混合后的體積變化忽略不計(jì)）．

（1）50% NaOH溶液的密度為1.525g/cm³，請(qǐng)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（2）要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL，需要50%NaOH溶液多少mL？

（1）已知CH₄（g）的燃燒熱為△H=-890kJ/mol．請(qǐng)寫出表示CH₄（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
以此反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池，則正極反應(yīng)的電極方程式是．
（2）鉛蓄電池，是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O，在充電時(shí)陰極的電極方程式是．
（3）用惰性電極電解一杯500mL0.1mol/L CuSO₄溶液，陽(yáng)極反應(yīng)的電極方程式是．當(dāng)0.005mol物質(zhì)在陰極析出時(shí)（設(shè)此過程中溶液的體積不改變），溶液pH為．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請(qǐng)根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）此狀態(tài)下，HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）該溶液和某H₂SO₄溶液的c（H⁺）相等，求硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

K₂Cr₃O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，若有219gHCl被氧化，則：
（1）參加反應(yīng)的HCl為多少mol？
（2）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？
（3）生成標(biāo)況下的氯氣為多少L？

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

（1）寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式．
（2）寫出A溶液和甲反應(yīng)生成的離子方程式．
（3）檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中，則證明E中有該陽(yáng)離子．

已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．（提示：酸性溶液中Fe³⁺可將SO₂氧化）試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X、Y、A、B．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式為．

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用時(shí)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個(gè)密閉的容器中充入氣體：N₂ 2mol、H₂ 6mol，達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
②升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N₂、H₂、NH₃的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是（填字母）．
A．當(dāng)H₂與NH₃生成速率為3：2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．H₂與N₂的轉(zhuǎn)化率一定相等
C．c₁一定等于0.14mol/L
D．c₃的取值范圍為0＜c₃＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
（2）利用反應(yīng)8NH₃+6NO₂?7N₂+12H₂O可處理大氣污染氣體NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)況下的體積是．
（3）最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則通入氨氣的一極應(yīng)為（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式為．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為mol/L．

銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．回答下列問題：
（1）Cu原子價(jià)層電子排布式為．
（2）CuSO₄晶體中S原子的雜化方式為，SO₄^2-的立體構(gòu)型為．
（3）向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是．
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．[Cu（NH₃）₄]SO₄所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．[Cu（NH₃）₄]SO₄組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu₂O沉淀．在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為；每個(gè)氧原子與個(gè)銅原子配位．

閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一（表格）、材料二（純堿晶體、氯化鈉溶解曲線）

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

結(jié)合以上材料，分離下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)中），選擇正確的方法填寫在表格里的空格中．（填寫序號(hào)）
a．加酸，過濾   b．加堿，過濾   c．分液   d．蒸餾   e．溶解、加熱、結(jié)晶

混合物	丙三醇（乙二醇）	汽油（水）	Fe2O3（Al2O3）	Na2CO3（NaCl）
正確的方法