（1）16g CuSO₄的物質(zhì)的量為．
（2）128g SO₂中含有O個．
（3）3.01×10²³個O₂的質(zhì)量為．
（4）2mol Na₂SO₄溶于水可電離出mol Na⁺，有SO₄^2-g．
（5）某Na₂SO₄溶液中含有9.2g Na⁺，則有SO₄^2-mol．

（1）工業(yè)上制取氫氣的一個重要反應(yīng)是：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知在25℃時：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g） K=1.0，求CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（保留兩位有效數(shù)字）．

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CH₃COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．

標準狀況下，3.01×10²³個SO₂ 分子的體積為．

氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活以及國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）“人工固氮”對人類的貢獻是解決了糧食短缺問題，人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）標準狀況下將體積為V L的NH₃溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃時pH=12，則此時溶液中由水電離出的OH^-的濃度為．
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L^-1的鹽酸進行中和滴定，恰好中和時平均每次消耗20.00mL鹽酸，則V=L（結(jié)果保留到小數(shù)點后四位）．
（3）液態(tài)燃料肼（N₂H₄）廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域，NH₃與NaClO在一定條件下反應(yīng)可制得肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）25℃，將a mol?L^-1氨水與b mol?L^-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=．
（5）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：
①0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液
②0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O的混合溶液（顯堿性）
③0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O
④0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 HCl的混合溶液
下列說法正確的有．
A．NH₄⁺離子濃度由大到小的順序為②＞④＞①＞③
B．NH₃?H₂O分子濃度由大到小的順序為②＞③＞①＞④
C．溶液的pH由大到小的順序為③＞②＞①＞④
D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序為④＞①＞②＞③

常溫下，將CO₂氣體緩緩?fù)ㄈ雙H=13的一定體積的NaOH溶液中，不考慮在CO₂水中溶解，當通入的CO₂為4.48L時CO₂與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃，此時溶液中的物料守恒有：．

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，請舉例說明：
（1）一種單質(zhì)分子和一種化合物分子．
（2）一種原子和一種分子．
（3）兩種陽離子．
（4）兩種陰離子．

4℃時 5.4mL 水的物質(zhì)的量為mol，含個水分子，含個電子．

1.7g NH₃所含的原子數(shù)與g N₂所含的分子數(shù)相同，與g N₂所含的原子數(shù)相同．

在標準狀況下，用圓底燒瓶收集滿一瓶氨氣，并將其倒扣于水槽中（氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣），假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．