磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca₃（PO₄）₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（1）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留兩位小數(shù)）．
（2）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄g（保留兩位小數(shù)）．
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca（H₂PO₄）₂的形式存在，求m的值．
（4）若工廠用磷灰石中Ca₃（PO₄）₂為原料同時(shí)生產(chǎn)H₃PO₄和Ca（H₂PO₄）₂，市場(chǎng)上1mol H₃PO₄的利潤(rùn)是a元，1mol Ca（H₂PO₄）₂的利潤(rùn)是b元．由100mol原料Ca₃（PO₄）₂制得的二種產(chǎn)品的利潤(rùn)共為y元，產(chǎn)品H₃PO₄和Ca（H₂PO₄）₂的物質(zhì)的量之比

n[H3PO4]

n[Ca(H2PO4)]2

=x，試求y與x的關(guān)系式．

某些金屬及金屬氧化物對(duì)H₂O₂的分解反應(yīng)具有催化作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）的△H＜0，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是．
（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO₂作為催化劑，在25℃時(shí)，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測(cè)得生成的O₂體積（V）．V與分解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示
（O₂的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
①在不同催化劑存在下，H₂O₂分解反應(yīng)的活化能大小順序是 E_a＞E_a＞E_a＞E_a（括號(hào)內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式）．
②金屬Pt催化下，H₂O₂分解的反應(yīng)速率v（O₂）=mol?s^-1．
（3）為研究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H₂O₂置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t，測(cè)定生成O₂的體積V．然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)．獲得V（O₂）～T關(guān)系曲線．下列趨勢(shì)圖最可能符合實(shí)測(cè)V（O₂）～T關(guān)系曲線的是，原因是．

（4）以Pt為電極電解H₂O₂也可產(chǎn)生氧氣，寫出H₂O₂水溶液電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式（已知：H₂O₂的氧化性及還原性均比H₂O強(qiáng)）：陰極；陽(yáng)極．

A、B、C、D、E是含有同一元素的常見(jiàn)物質(zhì)．C物質(zhì)只由一種元素組成，在1個(gè)C分子中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3：7．C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成A和D，則D的化學(xué)式為．
（2）E的空間構(gòu)型是；寫出E與氧氣反應(yīng)生成A化學(xué)方程式．
（3）D與E反應(yīng)的生成物在固體時(shí)的晶體類型是；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）寫出工業(yè)上合成E反應(yīng)的化學(xué)方程式；若使平衡向生成E的方向移動(dòng)，可采取的措施有（填寫字母）．
A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)    C．使用催化劑     D．液化分離
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L E氣體在氧氣中完全燃燒生成氣體單質(zhì)C和液態(tài)水，放出熱量Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑．某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理．
（1）將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①上述反應(yīng)的焓變：△H0，熵變△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出25.0℃時(shí)2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c（NH₂COO^-）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則（填“A”或“B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是．

下列敘述正確的是（　�。�

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則

MX

VNA

表示的是（　�。�

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

A	B	C	D
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為底電能	驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響	驗(yàn)證鐵發(fā)生氫腐蝕	驗(yàn)證非金屬Cl＞C＞Si