已知某白色固體樣品成分為NaHCO₃和NaCl的均勻混合物．稱取3份該樣品，分別溶于水，并加入同濃度的鹽酸30.0mL，產(chǎn)生CO₂的體積如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
鹽酸體積（mL）	30.0	30.0	30.0
樣品質(zhì)量（g）	2.58	5.16	6.45
產(chǎn)生CO2的體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	672	1344	1344

請(qǐng)回答：
（1）若用1.72g該樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂的體積是mL．
（2）6.45g該樣品中含NaCl的質(zhì)量是g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

化合物A的分子式為C₃H₆O₂轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A的名稱是
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C與E的反應(yīng)屬于反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：．

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na₃AlF₆）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al₂O₃

通電    .

水晶石

4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用：．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，下列可作陰極材料的是．
A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁
（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（4）在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是．
（5）下列說(shuō)法正確的是．
A．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

有A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，原子的第一電離能E＜A，R是地殼中含量最高的金屬元素，X原子核外的M層中有三對(duì)成對(duì)電子，Y為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z原子核外電子數(shù)為24．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式是．AE₂⁺與二氧化碳分子互為等電子體，AE₂⁺的電子式是．AX₃分子的VSEPR模型是．
（2）某化合物由E、Y兩種元素組成，其晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為．
（3）在化合物Y₂ZE₄的水溶液入適量硫酸，能觀察到的現(xiàn)象是．
（4）A的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于E的簡(jiǎn)單氫化物，其原因是．
（5）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與R的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，A被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166g?mol^-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是＞＞．
（2）Na₂FeO₄溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為．
（3）工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時(shí)產(chǎn)生CO₂氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式．
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl^-，其作用是．
③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO₃^-+Cl^-+H⁺-Cl₂↑+H₂O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)為

3

73

，則起始投料時(shí)CH₃OH與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置；
②C中應(yīng)裝的試劑為．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害．對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是．
（3）操作A的名稱為．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過(guò)量的H₂O₂．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是．

將11.2L氫氣和14.2g氯氣混合，使其在光照條件下充分反應(yīng)，并將生成的氯化氫全部溶于水制成250mL溶液．試計(jì)算（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
（1）生成氯化氫的體積．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．．

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素．X與W同主族．Y與Z同周期且位置相鄰，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體．W的質(zhì)子數(shù)等于Y與Z兩原子的最外層電子數(shù)之和．
已知Z與W可形成離子化合物W₂Z₂，X與Y可形成陽(yáng)離子YX₄⁺，X、Y、Z可形成化合物XYZ₃．請(qǐng)回答：
（1）W在元素周期表中的位置為．
（2）W₂Z₂與水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)YX₄⁺的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含YX₄⁺的溶液，，則證明溶液中含有YX₄⁺．
（4）XYZ₃在一定條件下易發(fā)生分解反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.03×10²²，則有mol XYZ₃發(fā)生分解．

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）③⑤⑦元素原子形成簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）
（3）某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是（填元素名稱）
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是 （填化學(xué)式）．
（5）這些元素形成的單質(zhì)中，可用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是（填元素符號(hào)）；它的氧化物可與焦炭反應(yīng)生成它的單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（6）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）．
（7）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是，并用電子式表示⑦元素的氫化物形成過(guò)程為．

在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．

（1）據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為（保留至兩位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是
A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB
C．移出部分物質(zhì)D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD
（4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開(kāi)始時(shí)加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖象：
①若降低溫度（用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半（用實(shí)線）