Na、Mg、Al三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是：，比較它們的電子層數(shù)和核電荷數(shù)，按照Na、Mg、Al順序排布，試解釋它們金屬性逐漸減弱的原因．．

25℃時，現(xiàn)有濃度為0.10mol/L FeCl₃溶液．請回答：
（1）該溶液的pH7（填“＞”或“＜”），其原因是（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是（填序號）．
①FeCl₃是強電解質(zhì)
②該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③向1mL 0.10mol/L MgCl₂溶液中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.10mol/L FeCl₃溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
（3）用石墨作電極電解FeCl₃溶液時，陽極反應式是．

500mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.6L氯氣（標準狀況）完全反應．試計算：
（1）生成NaClO的物質(zhì)的量為多少？
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？．

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為．
（2）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=．
（3）鐵紅（Fe₂O₃）是一種紅色顏料．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L^-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結(jié)束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為．
（4）以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）₂，裝置如圖所示，其中P端通入CO₂．
①石墨I電極上的電極反應式為．
②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是（填序號）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
③若將所得Fe（OH）₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為，該反應的化學方程式為．

用100mL0.5mol/L的鹽酸，剛好中和50mL的氫氧化鈉溶液．
（1）反應生成鹽的化學式為，摩爾質(zhì)量是g/mol．
（2）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是多少？．

若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的 極，發(fā)生反應．
（2）鋅片上發(fā)生的電極反應：；
銅板上的電極反應式：．
（3）經(jīng)過一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量（填“變大”或“變小”）．
（4）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）．．

已知：
①2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511.0kJ/mol
請回答：
（1）放出熱量的反應是（填序號）．
（2）吸收熱量的反應是（填序號）．
（3）46g Na（s） 完全反應生成Na₂O₂（s）時，△H=kJ/mol．
（4）生成1mol CO₂（g） 時，△H=kJ/mol．

已知A～H是中學化學中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應中生成的水已略去）．

試回答下列問題．
（1）推斷填寫物質(zhì)化學式：A是，D是，H是．
（2）F的類別是（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）．
（3）反應④的化學方程式為．

鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）等，工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵．
（1）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應原理為（用化學方程式表示）紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe₃O₄和一種可燃性氣體，有關(guān)反應的化學方程式為
（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一．刷油漆能防腐蝕的主要原因是
（3）一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱． 其可能的原因是鐵作極，碳粉作極，發(fā)生腐蝕而放熱．

促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分．
①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有（填字母）標志的垃圾桶內(nèi)．
②用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化還原法
③向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO₂．發(fā)生反應的化學方程式為．