（1）已知：O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂+（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺+PtF₆^-（s）的△H= kJ?mol^-1．
（2）如圖1為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時N₂和H₂的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系的壓強保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N₂和H₂的體積比為1：3      d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_A k_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；
（3）25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因（用離子方程式表示）．向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b=2×10^-5）
（4）如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Na₂CO₃是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實驗室中制備Na₂CO₃．下面是他的制備實驗過程：用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量，生成NaHCO₃，他設(shè)計了如下實驗步驟：
（I）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）在（I）中，剛通入CO₂時發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為；而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是．
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是．
（2）按該同學(xué)的設(shè)計，第（I）步實驗裝置如圖．
①裝置A使用的試劑是（固體）和溶液；
②裝置B使用的試劑最好是（選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液），作用是，如果不用B裝置，最終得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的雜質(zhì)有．

A《化學(xué)與生活》
（1）下列為生活中常用藥品：
A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．
①上述藥品中屬于抗生素的是（填寫字母，下同）；
②能為人體直接提供能量的是；
③下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是．
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗
④隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診④碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為．
（2）材料與社會生活密不可分．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個重要標(biāo)志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接（填“鋅塊”或“銅塊”）．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是．
④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為．加入明礬起凈水作用，寫出Al³⁺水解的離子方程式是．

在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫．燒氫的工藝流程如圖所示．工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃．半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起．焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出．燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗氫氣的純度．試回答下列問題．

（1）裝置B的作用是；
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，．
（2）裝置C中的物質(zhì)是；C的作用是．
（3）點燃?xì)錃馇皩�E（帶導(dǎo)管膠塞）接在D的出口處，目的是．
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是．

酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征．
（1）醋酸鈉水解的離子方程式為；升高溫度可以（填“促進(jìn)”或“抑制”）醋酸鈉的水解．
（2）常溫下，在48mL、pH是1的HNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；如右圖有兩種滴定管，其中（填“甲”或“乙”）是堿式滴定管．
（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，所生成氣體的總體積（同溫同壓）一定（填“相等”或“不相等”）；反應(yīng)過程中可觀察到鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，其原因是．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃、MgO等雜質(zhì)）制取金屬鋁的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）在沉淀C中加入過量鹽酸，過濾后得到濾液F，若要驗證濾液F中含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．
（2）在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進(jìn)行的操作順序是：
、趁熱過濾、、、洗滌、干燥．
（3）生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種，除NaOH、H₂O、CO₂以外，另外一種物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（4）已知25℃時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Kap=5.6×10-12．取適量的濾液F，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=．

從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子中選出離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少、水的質(zhì)量不變進(jìn)行電解；則可采用的電解質(zhì)是．
（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變、水的質(zhì)量減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是．
（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是．

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
①寫出甲、乙兩種元素符號：甲、乙．
②甲元素原子核外有個電子層．
③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素（填“強”或“弱”）．
（2）過氧化氫在適當(dāng)條件下能發(fā)生分解反應(yīng)：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
現(xiàn)進(jìn)行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO₂粉末．請給合實驗現(xiàn)象填寫下列空白．
①實驗?zāi)康模貉芯?div id="p7znr7f" class='quizPutTag' contenteditable='true'>