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科目： 來(lái)源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+xH2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是
 
，其中作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3mol Fe，則生成
 
mol H2．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定量的乙烷氣體燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出QkJ熱量，產(chǎn)生的CO2與19.2g鎂恰好完全反應(yīng)，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則乙烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

巴豆醛是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH=CH-CHO
請(qǐng)回答：
（1）巴豆醛中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）巴豆醛能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)   ②消去反應(yīng)   ③氧化反應(yīng)
（3）1mol 巴豆醛最多能與
 
mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（4）巴豆醛有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①分子中不含甲基
②與巴豆醛具有相同的官能團(tuán)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的分子式為C3H4O2，它既能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，又能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物（C3H4O2）n，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氫元素位于周期表中第
 
周期第ⅠA族，由此可知?dú)湓幼钔鈱佑?div id="8uoc86c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)電子，在“IA”中“A”的含義是指氫元素屬于
 
（填“主”或“副”）族元素．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-Q，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大．
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是
 
（選填編號(hào)）
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D．v（N2）/v（O2）=2：3．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某鐵釘樣品質(zhì)量為4.00克，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得有30%被銹蝕，則未銹蝕的鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在四種有機(jī)物 ①CH2=CH2、②③CH3CHO、④CH3COOH中，俗稱醋酸的是
 
（填序號(hào)，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
，從煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料是
 
，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

生活中常用藥品很多，如碘酒、麻黃堿、青霉素、阿司匹林、葡萄糖、胃舒平（含氫氧化鋁和淀粉等）．
①上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
，
②屬于國(guó)際奧委會(huì)禁用的興奮劑是
 
，
③胃舒平可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為
 
；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的
 
倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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