已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol，則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ/mol．

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?H₂O）．
請回答下列問題：
（1）實驗室采用如圖2所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器a的名稱是；裝置B中的試劑為．
②裝置A中反應的離子方程式為．
③裝置D中的試劑為，其作用是．
（2）在除去溶液1中的Fe³⁺時，加入試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質．
①X可選用下列試劑中的（填字母代號）．
A．Na₂CO₃ B．NH₃?H₂O C．CuO D．CuSO₄
②為使CuCl₂溶液中的Fe³⁺完全除去，根據如表數據，溶液pH范圍應保持在．
當溶液的pH=4時，c（Fe³⁺）=mol/L．[Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38]

離子	Fe3+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	6.7

（3）在溶液2轉化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．已知如下轉化關系：
Cu（H₂O）

2+ 4

（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl

2- 4

（aq）+4H₂O（l）
請設計合理的實驗方案證明CuCl₂溶液中存在上述轉化關系：．

1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點5.5℃，沸點267℃．1-萘酚（性質與苯酚相似）熔點96℃，沸點278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點為．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：
+C₂H₅OH

H2SO4

△

+H₂O
1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

（1）將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．
將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是
．燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是．
（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層．為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是（填序號）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化
如圖2所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產量
下降的原因可能是、、．
（4）某同學推測經提純的產品可能還含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質，設計了如下方案
進行檢驗，請在答題卡上完成表中內容．

實驗目的	實驗操作	預期現象和結論
①用金屬鈉檢驗1-乙氧基萘是否純凈	取少量經提純的產品于試管A中，加入金屬鈉	若   ，則產品純凈； 若   ，則產品不純．
②檢驗經提純的產品是否含有1-萘酚		若   ，則含有1-萘酚； 若   ，則不含1-萘酚．

Na₂CO₃是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備．下面是他的實驗過程．用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體制備Na₂CO₃．為了防止通入的CO₂過量而生成NaHCO₃，他設計了如下步驟：
（�。┯�25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
（ⅱ）小心煮沸溶液1～2min（此時NaHCO₃不分解）；
（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．試回答：
（1）他能否制得較純凈的Na₂CO₃（選填“能”或“不能”）請說出理由．
（2）按他的設計，第（i）步實驗裝置如圖：
①裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，一般不用純堿代替石灰石，原因是什么？
②裝置B使用的試劑是，作用是．
③為了后續(xù)的煮沸、混合等實驗，裝NaOH溶液的容器還可使用（填儀器名稱）．
④有同學認為實驗步驟（ⅱ）與（ⅲ）的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理，你認為對嗎？（選填“對”或“不對”）．為什么？．

兩組同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物與酸的反應進行探究．
Ⅰ．一組同學用下圖裝置來測定混合物中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去），實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管C的質量為83.40g；
③準確稱得5.08g混合物放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤稱取反應后干燥管C的質量．
試回答：
（1）若沒有B裝置，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）．
（2）D裝置的作用是．
（3）有同學質疑，該小組在實驗過程中，即使保證沒有氣體外逸，測得的結果仍將偏高，其原因可能是．
（4）改進實驗后（改進裝置圖略，原實驗數據不變），測得反應后干燥管C的總質量為85.60g．計算混合物中Na₂CO₃的質量分數為%（計算結果保留兩位小數）．
Ⅱ．另一組同學認為一定量的混合物中，當碳酸鈉的含量不同時消耗硫酸的量也不同，對此進行了探究．向總物質的量為0.5mol碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（其中碳酸鈉的物質的量分數為x）中滴加0.5mol?L^-1硫酸至不再產生氣泡為止，則至少需硫酸的體積y隨x的變化關系為y=；
在圖畫出y隨x變化的曲線．

用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如圖：

注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產．有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見表：

化學式	沉淀完全時的pH	有關性質
Co（OH）2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	9.6
Fe（OH）3	3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH₃?H₂O用量對反應收率的影響見表：從表中可知x=時，除鎳效果最好．

加NH3?H2O調pH	收率/%	Ni2+的含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定時間內完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）₂轉化為Co（OH）₃，此反應的化學方程式為．
（3）“除鐵”步驟中加入純堿的作用是（請用離子方程式表示）．
（4）在“調pH”步驟中，加入鹽酸的作用是．
（5）已知25℃時，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數K=．
（6）已知：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式：．

下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題．

族 周期	IA								0
1	①	II A		III A	IV A	V A	VI A	VIIA
2					②	③			Ne
3	④	⑤		Al			S	⑥

（1）⑥表示的元素是；
（2）②的原子結構示意圖是；
（3）由①和③兩種元素組成的化合物的化學式是；
（4）④和⑤兩種元素的金屬性強弱順序是④ ⑤（填“＜”或“＞”）．

將標準狀況下的HCl 氣體多少L 溶于適量水可以配得100mL，0.2mol/L 的鹽酸？．

某有機物只含碳、氫、氧三種元素，其質量比為6：1：8．該有機物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍．①試求該有機物的相對分子質量及分子式．②若該有機物常溫下能跟碳酸鈉溶液反應，試寫出其結構簡式．．

2008年9月25日21時10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地成功發(fā)射神舟七號宇宙飛船，實現了中國航天航空史上的偉大突破．承載神舟七號升空任務的是長征二號F型火箭，其第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)均以液態(tài)四氧化二氮（N₂O₄）和聯氨（N₂H₄）為原料，使后者在前者中燃燒，產生巨大的推動力助火箭升空，最終產物是N₂和H₂O．
（1）請寫出該反應的化學方程式；
（2）反應中氧化劑是；
（3）該反應屬于（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．