兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
主要成分相對分子質(zhì)量	84	58
建議每次劑量/g	0.5	0.3

（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO₃的可能原因是：
（2）服用Mg（OH）₂的藥效比服用NaHCO₃“強”而且“持久”的可能原因是：
（3）服用Mg（OH）₂的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是：．

乙烯是石油化工重要的原料之一，列舉乙烯在化學工業(yè)的一種用途．實驗室制取乙烯用到的濃硫酸作劑和劑．乙烯可轉(zhuǎn)化成乙醛，乙醛分子結(jié)構(gòu)中的“”稱為基，實驗室檢驗這一官能團通常用（填一種試劑的名稱）．

按下列題目要求，完成各實驗內(nèi)容需選用試劑的名稱：
（1）除去乙烷中的少量乙烯：；    
（2）除去鐵粉中的少量鋁粉：；
（3）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃：；
（4）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量銅離子：；
（5）除去二氧化硅中的少量碳酸鈣：；
（6）檢驗?zāi)秤袡C溶液中是否含有醛基：．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按如圖的流程進行反應(yīng)．又知E溶液是無色的．請回答：

（1）寫出E物質(zhì)的化學式，B物質(zhì)電子式．
（2）寫出G→H的化學方程式．
（3）寫出B+F→D的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分，針對表中①到⑩10種元素，填寫下表空白：：

列 周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

（1）元素⑧在周期表中的位置
（2）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的化學式是．（均填化學式）
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性的元素是（填元素符號），寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式．
（4）③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小順序是（用離子符號表示）．

右圖是A-E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出A、C、D、E的化學A；C；D；E；
（2）實驗室制取并收集一試管干燥的D，常用的干燥劑是；
收集該氣體時不能用排水法收集其原因是；
檢測是否收集滿的方法是；
（3）試寫出由E制取C的化學方程式．

某化學課外小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl₄ 從碘水中萃取碘并用分液斗分離兩種溶液．其實驗操作分解為如下幾步：
①把30mL碘水和15mLCCl₄ 加入分液漏斗總并蓋好玻璃塞；
②倒置漏斗用力振蕩使兩種液體充分接觸并不時旋開活塞放氣；
③把分液漏斗放鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；
④
⑤將分液漏斗下面的活塞擰開使下層液體從下口流出用燒杯接收． 就此實驗回答下列問題：
（1）在上述空白處補充第④步，操作過程該操作的目的是．
（2）本實驗在第①步操作之前必須進行的操作是．
（3）你認為CCl₄能從碘水中萃取碘的原因是．

X、Y、Z三種元素，它們都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的一種原子現(xiàn)用作相對原子質(zhì)量的標準，Y原子核外共有8個電子，Z是它所屬周期中金屬性最強的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂．則：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：X、Y、Z．
（2）Z₂Y₂和XY₂反應(yīng)的化學方程式是：．
（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）化合物Z₂Y的電子式為．

某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．請完成以下實驗探究過程：
（一）閱讀材料，獲取信息
（1）推測該消毒液的酸堿性：，原因是（用離子方程式表示）．
（2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)是性、性和性．
（3）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是，寫出失效過程所涉及的化學方程式．
（二）確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
（三）設(shè)計方案，實施探究
用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間．對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：
假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；
假設(shè)②：無明顯現(xiàn)象．
（4）基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是．
（5）基于假設(shè)②，結(jié)論是，請設(shè)計實驗進一步驗證該結(jié)論，敘述實驗操作．

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名為莫爾鹽．可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	17.2	26.4	33.0	46.0	-	-

（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理．
（2）將（NH₄）₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機．
（3）步驟4中析出的晶體不含（NH₄）₂SO₄和FeSO₄的原因是，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為．
（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定．
（1）滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管．試寫出該滴定過程中的離子方程式：；
（2）判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為，
（3）假設(shè)到達滴定終點時，用去VmL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為mol/L．