工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH₄．
（1）寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
（2）另一生成CH₄的途徑是CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．其他條件相同時，H₂的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．
①該反應的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由．
（3）某溫度下，將0.1mol CO和0.3mol H₂充入10L的密閉容器內發(fā)生反應CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g），平衡時H₂的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O 可以處理硝酸生產中的NO₂，消除尾氣污染．上述反應中，每當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是L．
（2）（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變        d．每消耗1molNO₂的同時生成1mol SO₃
當測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此條件的理由是．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族． M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為＞．（填化學式）
（3）寫出M₂Z₂的電子式，寫出M₂Z₂與水反應的離子方程式．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應．則A是（填化學式）．寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結晶水．對化合物C進行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學式為．
②試寫出C與M₂Z₂按物質的量比1：2在溶液中反應的化學方程式．

A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；②F呈紅棕色；③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產生蒼白色火焰；④C在D中完全燃燒生成E和H₂O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬；
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A；G．
（2）寫出實驗室制取B的化學方程式．
（3）如圖裝置：
①若從a口通入氣體G，從b口通入氣體H，洗氣瓶中X為水．洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式為．
②若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是．
（4）實驗室制取氣體C的化學方程式為．氣體C能使用硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，產物為E、MnSO₄和水，該反應的離子方程式為．

將16.8g NaHCO₃加熱，充分反應，回答下列問題：
（1）寫出NaHCO₃分解的化學方程式．
（2）求NaHCO₃的物質的量．
（3）可收集到標準狀況下的CO₂的體積．

A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如表所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G構成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料．由上述某些元素組成的物質甲～戊的轉化關系如圖所示．請回答下列問題：

A	B	C
D		E	F

（1）已知圖中反應①是復分解反應，生成物中水已略去．
a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為：，實驗室制取氣體丙的化學方程式為：．
b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途．
c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味的氣體產生，則該反應的離子方程式：．
（2）已知圖中反應①是置換反應，戊是單質，則戊可能是或，分別寫出一個對應的反應①的化學方程式、．

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條）．MgCO₃ 與稀硫酸反應的離子方程式為．
（2）加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）濾渣2的成分是（填化學式）．濾液A的主要成分有（填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
    2MgSO₄（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO₂（g）+CO₂（g）△H₁
    MgSO₄（s）+C（s）═MgO（s）+SO₂（g）+CO（g）△H₂
    MgSO₄（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H₃
    那么CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═．
（5）該菱鎂礦中MgCO₃的含量為94.5%，那么1t該礦石理論上最多制取MgOt．

（1）質量均為ag的鎂和鋁，物質的量之比為；將分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的HCl的物質的量之比為．
（2）已知Cu₃P中P為-3價，在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15SH₂SO₄中：
①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為
②當有8mol H₂O參加反應，上述反應轉移的電子數(shù)目為個．

如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：
（1）A為池，Pt₁為極．
（2）當電路中通過0.02mol電子時，A溶液質量變化為g；
同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL，則反應前B池中原混合溶液中Cu²⁺的濃度是（設B中原混合液的體積為200mL）．

已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．X的簡單陰離子最外層有2個電子，Y原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，Z的原子序數(shù)是Y的兩倍，在元素周期表中W元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）X、Y、Z、W中，在周期表中位于p區(qū)的元素是（填元素符號）．
（3）W原子基態(tài)電子排布式為．
（4）Z以及與Z左右相鄰的兩種元素，這三種元素第一電離能由大到小的順序是（填元素符號，用“＞”表示）．
（5）Y₂X₄分子中，Y原子采取雜化，推算Y₂X₄分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（6）據(jù)報道，由Y、Z、W三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如圖．晶體中與每個W原子距離最近的Y原子有個．
（7）直接蒸干WCl₂溶液得不到WCl₂晶體，而是得到黑色固體，請你結合化學用語給出簡要解釋．