某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．（固定裝置略去）

方案	反應(yīng)物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、Zn、稀HNO3

（1）實(shí)驗(yàn)前，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是．理由是．
（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是．

用石灰乳、石灰氮（CaCN₂）和煉廠氣（含H₂S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS（NH₂）₂（硫脲），其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H₂S存在下列反應(yīng)：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）用石灰乳吸收H₂S制取Ca（HS）₂需要在低溫下進(jìn)行，其原因是；過(guò)濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．
（3）合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度（80℃-85℃）下進(jìn)行，其目的是．Ca（HS）₂與CaCN₂在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為．
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl₃溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為．

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
A．c（H₂）減少                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小
③其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成250℃、350℃時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（3）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

用菱錳礦（MnCO₃）常含有Fe₂O₃、FeO、HgCO₃?2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要方法才能達(dá)到技術(shù)要求．
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是．
（3）凈化劑主要成分為（NH₄）₂S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為．
（4）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．說(shuō)明電解液循環(huán)的原因．
（5）寫(xiě)出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式．

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是（用離子符號(hào)表示）．
（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿．
①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有；乙溶液中陽(yáng)離子濃度之和陰離子濃度之和（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若乙是難溶物，甲溶液與過(guò)量的丙生成乙的離子方程式為：．

取20mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
單位：mL

鹽酸體積	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO2的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO2的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；過(guò)量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=mL．

鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價(jià)+2，+3，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖，CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）CrCl₃?6H₂O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式．

2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q kJ?mol^-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的Q0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮?dú)夂退��?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為．
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（選填編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B． 

v(N2)

v(O2)

=

2

3

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N₂，N₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH₄⁺）c（NO₃^-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的電極反應(yīng)為；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃?H₂O的物質(zhì)的量為．

氨的催化氧化是氨重要的化學(xué)性質(zhì)．其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也是大家探究的主要內(nèi)容．

演示實(shí)驗(yàn)“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置乙如圖2，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）演示實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、．而在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生還常常會(huì)看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質(zhì)可能是、．
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實(shí)驗(yàn)裝置，其中C裝置中干燥劑為，E的作用是．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過(guò)“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設(shè)備．其中發(fā)生氨催化氧化的設(shè)備是（在甲、乙、丙中選擇），甲裝置的作用是．上方管道中的主要?dú)怏w成分是．

（5）物質(zhì)循環(huán)利用是工業(yè)生產(chǎn)提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質(zhì)所流經(jīng)的設(shè)備是丙→→．
（6）上述工業(yè)生產(chǎn)中理論上1體積氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸需要相同狀況下的空氣體積，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常要通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，其作用除了提高化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨催化氧化反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，還可以．

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）含有較多的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為（寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）．
（2）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是；O₃消毒的優(yōu)點(diǎn)是．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A；B．A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換？請(qǐng)說(shuō)明原因．
（3）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為．電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是．
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的．
（5）某城市用水中c（Ca²⁺）為1.0×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）為5.0×10^-4mol/L，c（HCO₃^-）為8.0×10^-4mol/L．如用藥劑軟化該1000L，應(yīng)加入Ca（OH）2

g，Na₂CO₃ g．