硫酸是一種實驗室常用的化學(xué)試劑．請按要求填空：

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是（填寫字母標號）．
（2）實驗室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00mL，其物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．現(xiàn)將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需和．
（3）用圖D所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③試劑依次為下列的 和
A．品紅溶液B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液 D．AgNO₃溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量
A．等于6.4克B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為品紅溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．裝置②中的現(xiàn)象是．根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃．

把一定量的Na₂CO₃和 Na₂SO₄的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應(yīng)后生成1568mL干燥的CO₂（標準狀況），然后加入400mL 0.100mol?L^-1Ba（OH）₂溶液（過量），使BaSO₄完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO₄沉淀的質(zhì)量為2.33g．試求這種混合物中Na₂CO₃和 Na₂SO₄的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，按要求回答下列問題：
（1）放電時，（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）作負極，充電時，作陰極．
（2）放電時正極附近溶液的堿性 （填“增強”或“減弱”）．
（3）充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．圖1表示一個電解池，
裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同
時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．電解液中向X極方向移動的離子是．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式為（說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出．）
③溶液中的c（Cu²⁺）與電解前相比 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）甲同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．請在圖2方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的正確裝置圖（作必要的標注）；而乙同學(xué)做該實驗時卻看到碳棒上有少量氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是．

為了測定某銅銀合金的組成，將17.2g合金溶于50mL 11.0mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO₂和NO氣體，共4.48L（標準狀況），并測得此時溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH₃，放出46.1kJ的熱量．①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是．②已知：N₂（g）

436.0kJ?mol-1

2N（g）  H₂（g）

945.8kJ?mol-1

2H（g）則斷開1mol N-H鍵所需的能量是kJ．
（2）如圖1是當反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．①曲線a對應(yīng)的溫度是．②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是（填字母）．A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率  B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率  C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應(yīng)的H₂轉(zhuǎn)化率是．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，如圖2．電池的總反應(yīng)為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．則該燃料電池的負極反應(yīng)式是．

莽草酸可從八角中提取，它是制取抗甲型H1N1流感藥物（達菲）的原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖．請回答以下問題：
（1）莽草酸的分子式為：；
（2）莽草酸不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是：；
A．與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)  B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)    D．與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
（3）1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上最多可以消耗鈉的質(zhì)量為g．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為kJ/mol．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	a	945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（3）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池．如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式．②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是極（填”A”或”B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為L．

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為．
②從出口D導(dǎo)出的溶液是（填化學(xué)式）．

如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B具有（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的．
（2）有學(xué)生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有（填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為（填序號）．
   a．酸性高錳酸鉀溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（1）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式．
②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     
 B． c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1 mol?L^-1
D． c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
（2）室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP=4.7×10^-6，室溫時將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中沉淀析出（填“有”或“無”）．
（3）某校課外活動小組為測定已部分脫水的石膏的組成（xCaSO₄?yH₂O），做如下實驗將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．
則x：y=．t2～t3時間段固體的化學(xué)式為．t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色．則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．