下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）．
（2）i元素在周期表中的位置是．運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是（難溶或易溶）于水的固體．
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程．
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是．
（5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10³mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液的pH＞7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）已知t℃時(shí)，=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．

現(xiàn)有稀鹽酸和CuSO₄的混合溶液，向其中加入一定量的Ba（NO₃）₂溶液后，得到4.66g白色沉淀，過(guò)濾后的濾液經(jīng)檢驗(yàn)有Ba²⁺，向?yàn)V液中加入1mol/L的AgNO₃溶液150mL，剛好把Cl^-全部沉淀完全．將沉淀過(guò)濾后繼續(xù)向?yàn)V液中加入1mol/L的NaOH溶液X mL，恰好得到最大數(shù)量的藍(lán)色沉淀．試計(jì)算：
（1）混合溶液中HCl的物質(zhì)的量；
（2）混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量；
（3）X的值．

周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）寫(xiě)出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學(xué)方程式．
（2）寫(xiě)出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可制備O₂，請(qǐng)寫(xiě)出乙的電子式．
（4）3mol DABC₃和2mol D₂C₂混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是．

甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖（其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出），已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等．
（1）甲元素在周期表中的位置為．
（2）丙、丁可形成AB₂型化合物，其電子式表示為．該分子是（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是（填名稱），其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是（填元素符號(hào)），寫(xiě)出這些化合物中符合以下條件的化學(xué)式（任意兩種：①原子個(gè)數(shù)比為1：2；②分子中介電子總數(shù)為偶數(shù)）．

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mLCuSO₄溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A電極連接的是電源的；（填“正極”或“負(fù)極”）A電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
（2）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
（3）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式．
（4）電解后溶液的pH變化為；（填升高或下降）要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入 物質(zhì)．（填分子式）

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)，電解時(shí)同時(shí)生成兩種氣體
（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿．
（1）試寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式；
（2）某工廠用上述產(chǎn)物之間再發(fā)生反應(yīng)，可制造對(duì)生產(chǎn)和生活有重要價(jià)值的物質(zhì)如：
①制鹽酸：（寫(xiě)化學(xué)方程式）；
②制“84消毒液”（有效成分為NaClO）（寫(xiě)離子方程式）．
（3）以下為某公司生產(chǎn)的“84消毒液”說(shuō)明書(shū)：
【有效成分及含量】
本品是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液，有效氯含量為4.0%-7.0%
【注意事項(xiàng)】
     本品為外用消毒劑，稀釋后使用；對(duì)織物有漂白作用；不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用．
①“潔廁靈”中含有鹽酸，與本品同時(shí)使用時(shí)，有Cl₂生成，其離子方程式為．
②本品要求稀釋后使用，當(dāng)“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時(shí)，有效氯含量約為400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量約為
100mg/L，則“84消毒液”與水的比例為．

仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空．
（1）一段時(shí)間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有產(chǎn)生．與Zn棒相連的碳棒（C₂）質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）甲池Zn極為極，電極反應(yīng)式：，乙池中C₁為極，電極反應(yīng)式為：，乙池總反應(yīng)式為：．

已知：A、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣態(tài)單質(zhì)，其余均為化合物，其中C的焰色反應(yīng)呈黃色；B為黑色粉末，J為藍(lán)色沉淀．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的化學(xué)式為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)C+I→J的離子方程式：．
（3）寫(xiě)出E+F→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為，D在E中點(diǎn)燃時(shí)的現(xiàn)象為．

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某有機(jī)物與0.2molO₂恰好完全反應(yīng)，生成CO₂和水蒸汽，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g．
（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（2）若該有機(jī)物能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
若該有機(jī)物為不易溶于水的油狀液體，且有香味，能與NaOH溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．