把18.0mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線 cm處；
⑥改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（3）容量瓶（如圖）上標(biāo)有（選填下列編號(hào)）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線．

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用Fe0吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol^-1該反應(yīng)中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂ 0.8mol?L^-1，CH₄ 0.8mol?L^-1，H₂O 1.6mol?L^-1起始充CO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為、．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1mol CO₂和4mol H₂，在II中充人1mol CH₄和2mol H₂O（g），300℃下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（填字母）．
A、容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B、容器I、II中CH₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C、容器I中CO₂的物質(zhì)的量比容器II中的多
D、容器I中CO₂的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH₄的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為．

如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的混合物分離或提純的裝置．

（1）A、B、C、D裝置分別為、、、．用A、B、C、D回答下列各組混和物的分離或提純應(yīng)選用的裝置．
（2）石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒，可用裝置除去．
（3）實(shí)驗(yàn)室從石油中提取汽油使用的裝置是．
（4）分離汽油與水的混合物可使用的裝置是．

某有機(jī)化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其分子式為C₈H₈，已知分子中含有苯環(huán)．據(jù)此回答：
（1）寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（2）請(qǐng)寫出有機(jī)化合物A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)類型是；
（3）已知：．請(qǐng)寫出有機(jī)化合物A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，所得化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值14.3%，寫出所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

在盛有500mL O.8mol/L HCl和0.1mol/L CuCl₂混合溶液的大燒杯中．用鐵、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鐵消耗5.6g時(shí)，求電極銅上產(chǎn)物的質(zhì)量．

（Ⅰ）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A表示．
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時(shí)的

7

10

；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂ （g）+O₂（g）的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L^-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg．L^-1．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺═Cr³⁺+Fe³⁺+
（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料：c為：
電極反應(yīng)：d極：．

（1）有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)．
A．CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）B．C₆₀和石墨  C．和 D．³⁵Cl和³⁷Cl  E．乙醇和乙二醇
①互為同位素的是；②互為同系物的是；③互為同素異形體的是；④互為同分異構(gòu)體的是．

下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）

0.1mol?L^-1FeCl₃溶液與0.01mol?L^-1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（　�。�