自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：．
【查閱資料】2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
【定性研究】
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是（填序號(hào)）．
【定量研究】
實(shí)驗(yàn)（二）鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開(kāi)始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：．如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定物理量，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />實(shí)驗(yàn)（三）鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟④中煮沸的作用是．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需要加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為．綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為．

ⅰ、已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO₂和H₂O 的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30，在如圖1變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）

（1）B中所含官能團(tuán)名稱(chēng)    E 物質(zhì)的名稱(chēng)
（2）反應(yīng)①類(lèi)型為
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
①
②
③
ⅱ、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為g．
ⅲ某課外活動(dòng)小組利用如圖2裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（乙醛易溶于水），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
（2）由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接、接丙．

向0.5L0.04mol?L^-1 H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反應(yīng)后，把50g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質(zhì)量不再變化時(shí)，共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量．
（2）CuO粉末的質(zhì)量．

元素周期表短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族）．
（2）在這七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是．
（3）元素③和元素④所形成的化合物的電子式是．
（4）寫(xiě)出元素②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：．
（5）下列敘述正確的是（填字母）．
A．元素①、⑥處于同一周期
B．元素②在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
C．七種元素中元素⑦的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．④、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)．

如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	塊狀	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	塊狀	1.0	50	20	35	125

（1）實(shí)驗(yàn)1和3表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，則反應(yīng)速率越快；
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：．

物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀； A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，

（1）試推斷：A，B，C，D．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
A→B+C化學(xué)方程式
B+C+H₂O→D離子方程式．

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30．其中A、B、C、E的價(jià)電子層中均有2個(gè)未成對(duì)電子，A、B同族且可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物BA，屬于原子晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為大于（用元素符號(hào)回答）．
（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價(jià)氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式為．從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異．
（3）C元素在元素周期表中的位置為，其最高化合價(jià)為．C單質(zhì)晶體的堆積方式為，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有C原子的個(gè)數(shù)為．
（4）D與E同族且不想鄰，D存在D²⁺和D³⁺兩種常見(jiàn)離子，它們與K⁺及CN^-能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料．它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中n（CN^-）：n（K⁺）：n（D³⁺）：n（D²⁺）=，該藍(lán)色化合物可以由D³⁺與K₄〔D（CN）₆〕制得，也可由D²⁺與K₃〔D（CN）₆〕制得．請(qǐng)寫(xiě)出K₄〔D（CN）₆〕與Cl₂反應(yīng)生成K₃〔D（CN）₆〕的化學(xué)方程式．

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液．將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．現(xiàn)欲將6.4g銅完全溶解，加水后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是．
（3）取100mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是．

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是．
A．2v（NH₃）═v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：，并計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：．
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填“＞、＜或=”）．

（Ⅰ）世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路是從龍陽(yáng)路地鐵站到上海浦東機(jī)場(chǎng)投入運(yùn)營(yíng)．磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的抗磁性．以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可制得一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa₂Cu₃O_x．該式中x為未知數(shù)，Y、Ba、O三種元素都有固定的化合價(jià)，分別為+3價(jià)、+2價(jià)、-2價(jià)，而Cu是+2價(jià)和+3價(jià)的混合價(jià)態(tài)．
（1）現(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
（2）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，以Y₂O₃，BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)后可以合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)，其化學(xué)式可寫(xiě)成Y₂Ba₄Cu₆O₁₃，且在合成過(guò)程中各元素的化合價(jià)均無(wú)變化，則
A．此合成過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)
B．此合成過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型不是化合反應(yīng)
（3）若測(cè)得其YBa₂Cu₃O_x樣品中x=6.94，則該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（Ⅱ）有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8mol HNO₃的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后溶液中鐵只以Fe³⁺離子形式存在，則樣品①的質(zhì)量為 g，乙取樣品②，反應(yīng)后溶液中既含有Fe³⁺，又含有Fe²⁺離子，則樣品②的質(zhì)量（設(shè)為a g）范圍是．
（2）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖1所示，則該曲線表示的是 物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)你在圖2中再畫(huà)出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化化曲線．