有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．現(xiàn)做以下實驗：
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀產(chǎn)生．再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；
（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色．
試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：
這包白色粉末一定含有的離子是；一定不含有的離子是；并寫出參加反應的離子方程式是：．

化合物A是由兩種元素組成，其中一種是常見金屬；化合物B是由三種元素組成的一種無色油狀液體，B的相對分子質(zhì)量為114；C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B的氫核磁共振譜有兩個峰，F(xiàn)只有一個峰，G相對分子質(zhì)量為32．A～G間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）B屬一級自燃物品，若某石化廠發(fā)生B物質(zhì)泄漏著火，正確的滅火方式是：．
（3）G是一種易溶于水的二元弱堿，它在水溶液中的電離方程式為：．
（4）D溶液中通入足量二氧化碳，反應的化學方程式為：．
（5）G常用于鍋爐除氧和除去金屬污垢，如G可將氧化銅轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸瘉嗐~，該反應的化學方程式為：．

某同學用氯化鈉固體配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，設計了如下的操作步驟：A：計算；B：稱量；C：洗滌轉(zhuǎn)移；D：定容搖勻；E：溶液轉(zhuǎn)移
回答下列問題
（1）實驗中需要稱量NaCl固體g；稱量時NaCl固體應該放在托盤天平的盤．
（2）上述操作步驟的正確順序是（添字母代號）；
為保證實驗的正常進行，所需儀器除了容量瓶（500mL規(guī)格）、托盤天平、量筒外，還要需要的實驗儀器有：．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響是（選填“偏低”或“偏高”或“無影響”），原因是．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響是（選填“偏低”或“偏高”或“無影響”），原因是．

按要求完成下列問題：
（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為g，共有個分子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．
（3）配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO4

g．

（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是；不溶于水，且密度比水小的純凈物是．
（2）含有的化合物與CH₂═CH₂一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料屬于型結(jié)構(gòu)高分子，是由聚合而成的，其化學方程式是．

某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H₂O
請按下列要求各舉一個實例：
（1）A、B、C、D均含有氯元素，寫出該反應的化學方程式：
（2）A、C、D均含有鐵元素，寫出符合要求的離子方程式：
（3）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式：．

A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質(zhì)（其中有一種為金屬）其余為化合物．且E+H→B，常溫下B為液體；它們之間具有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）D中含有的化學鍵：；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③；
⑤；
（3）E、F和海水可制成新型“海洋電池”，可作為航標燈電源．該電池的電極材料為；其正極的電極反應式為．

（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應的△H 0； 熵變△S0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（2）該反應的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④右圖中陰影部分面積更大    ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是．

A． A、C兩點的反應速率：A＞C
B． A、C兩點的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×10⁵ Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是mol．
（3）當壓強為1×10⁶ Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：．
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應．2×10⁵ Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）．

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B，G．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→B：；E→F：；B→C：．
（3）將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是．
A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^-  
B．OH^-、CO₃^2-、Na⁺
C．Ca²⁺、ClO^-、Cl^-   
D．H⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄；②NH₄HSO₄；③NH₃?H₂O；④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為（填序號）．
（2）濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=．