Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：．
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
①v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）　  
②混合氣體的密度不變　 
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變     
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化     
⑤CO₂和H₂的濃度之比為1：3
（3）圖1中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

Ⅲ．如圖2甲、乙是電化學實驗裝置．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為．
②如果起始時乙池盛有200mL CuSO₄溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0.8g CuO，則其電解后的pH為（忽略溶液體積的變化）．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為．

實驗室欲配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，試回答：
（1）實驗中用不到的儀器是：；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時應(yīng)稱取Na₂SO₄g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．定容時俯視液面
D．配制時容量瓶沒有干燥．

（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機物命名：
①，②；
（2）根據(jù)名稱寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式：2，5-二甲基-4-乙基庚烷；
（3）戊烷（C₅H₁₂）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）有兩種有機物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機物的蒸氣密度為3.49g/L（已折算成標準狀況下的值），則第一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，第二種有機物的分子式為．

某些化學反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是（填俗名）：A或，B．
（3）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學方程式：．
（4）若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學方程式是：．
（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C是，D是．

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運用化學反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（l）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（填寫序號）．
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，

c(H+)

c(ClO-)

減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^- ）+c（ClO^-）
（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為．
（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	K=3.0×10-8	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學方程式．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．為模擬上述反應(yīng)，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．
如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂＞T₁．
則：①該反應(yīng)的△H0（填“＞、=或“＜”）
②從反應(yīng)開始到t₁時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I₂）=．
③下列說法中不正確的是（填序號），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=

c(WI2)

c(W)?c(I2)

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂]越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol?L^-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中離子濃度由大到小的順序是
[不考慮H⁺和OH^-．25℃時K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17]．

某課外活動小組利用乙炔與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)測定乙炔的相對分子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖：

（1）在裝置A中，將電石（CaC₂）和飽和食鹽水中的水反應(yīng)制取乙炔（C₂H₂），B中的CuSO₄用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等還原性氣體．
（2）請配平C₂H₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的化學方程式（在橫線中填計量系數(shù)）：
C₂H₂+KMnO₄+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（3）實驗前D中含有x mol的KMnO₄，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，請通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量（請用含字母x、y的代數(shù)式表示）：（不寫計算過程）．
（4）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是：．
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的酸性KMnO₄溶液
B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于酸性KMnO₄溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（5）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，請你用簡要的文字說明改進的措施．

實驗室以常溫均為氣態(tài)的X和Y為反應(yīng)物合成有機物Z．當向密閉容器中充入2mol X和1mol Y．在一定條件下建立如下平衡：2X（g）+Y（g）?Z （g）
（1）其他條件不變，向上述平衡體系中再充一定量的Z，重新建立平衡的過程中正反應(yīng)速率如何變化？（填“加快”、“減慢”或“不變”）．重新建立平衡后與原平衡相比，X的體積分數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向．“綠色化學”要求從根本上消滅污染．其中“化學反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．若上述反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中按“綠色化學”要求合成的有機物Z是甲醇，則X為 Y為．

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H囂溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．

（l）固體甲與液體M反應(yīng)的方程式為．A溶液與固體H反應(yīng)的離子方程式為．
（2）固體乙的化學式為．液體M的電子式為．
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的為（填寫反應(yīng)序號）．
（4）若I與C的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，則反應(yīng)⑦的化學方程式為．
（5）若由黃鐵礦（FeS₂）與氣體B反應(yīng)來生產(chǎn)氣體E，且每生成1mol E放出426.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述錯誤的是（　�。�