N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：①，②．將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（填編號）．
A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁
（3）在鈉與水反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是．

我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ?mol^-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
a．提高反應(yīng)溫度          
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)           
c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	反應(yīng)物投入的量	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	CH3OH的濃度	能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是
A．c₁=c₂ B．2Q₁=Q₃ C．2α₁=α₃ D．α₁+α₂=1   E該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為（標(biāo)況下）．

鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與磁性氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量g．
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：．在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為．

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加C，平衡（填“正向”“逆向”或“不移動”下同），c（CO₂）（填“增大”“減小”或“不變”下同）；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡，c（CO₂）；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N₂，則平衡，c（CO₂）；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡，c（CO）．

常溫下有以下四種溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液，當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1時(shí)，部分微粒的電離度如下表，回答下面問題：

①H2SO4溶液中H2SO4	①H2SO4溶液中HSO4-	②NaHSO4溶液中HSO4-	③CH3COOH 溶液	④HCl溶液
100%	10%	29%	1.3%	100%

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分步寫出硫酸的電離方程式：．
（2）已知50mL 0.1mol?L^-1稀鹽酸與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，放熱0.2865kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）常溫下，pH均為3的NaHSO₄溶液和CH₃COOH溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度較大的是；將足量的鋅粉投入等體積且pH均為1的鹽酸與硫酸中，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下）鹽酸硫酸（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）0.1mol?L^-1稀硫酸中，H⁺物質(zhì)的量濃度為，SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為．
（5）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸中硫酸根離子的濃度（選填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氫鈉溶液中硫酸根離子，原因是．
（6）常溫下CH₃COOH的電離常數(shù)為．（保留一位小數(shù)）
（7）實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水．已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)K_w關(guān)系為．A．K＞K_w　B．K=K_w　C．K＜K_w．

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，還原劑是，還原產(chǎn)物是．
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO氣體，則轉(zhuǎn)移電子mol．

下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如圖，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素．

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，則單質(zhì)A為 丁為；
若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則單質(zhì)A為 甲為；
（2）①沉淀丁 不溶于過量鹽酸時(shí)，化合物乙與鹽酸反應(yīng)：；
②沉淀丁 溶于過量鹽酸時(shí)，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)：．