下列各單質與化合物之間的關系如圖，單質及化合物的組成元素皆為短周期元素．

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，則單質A為
 
 丁為
 
；
若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則單質A為
 
 甲為
 
；
（2）①沉淀丁 不溶于過量鹽酸時，化合物乙與鹽酸反應：
 
；
②沉淀丁 溶于過量鹽酸時，化合物乙與過量鹽酸反應：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，丁為硅酸，若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則由轉化關系可知，丁為Al（OH）3；
當A是鋁時，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化合物乙是偏鋁酸鈉，鋁和B反應生成甲，甲能和氫氧化鈉溶液反應，氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應，所以B是氧氣，甲是氧化鋁，則丙是水，偏鋁酸鈉和少量HCl反應生成氫氧化鋁沉淀，所以符合轉化關系；
當A是硅時，硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，所以乙是硅酸鈉，硅和B反應生成甲，甲能和氫氧化鈉溶液反應，則甲是酸性氧化物，所以B是氧氣，甲是二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，所以丙是水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸，以此來解答．
解答： 解：（1）結合轉化關系可知，若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，丁為H2SiO3，則A為Si；若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則由轉化關系可知，丁為Al（OH）3，則A為Al，鋁和B反應生成甲，甲能和氫氧化鈉溶液反應，氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應，所以B是氧氣，甲是Al2O3，
故答案為：Si；H2SiO3；Al；Al2O3；
（2）①沉淀丁不溶于過量鹽酸時，化合物乙與鹽酸反應為Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，故答案為：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl；
②沉淀丁溶于過量鹽酸時，化合物乙與過量鹽酸反應為NaAlO2+HCl+H2O═Al（0H）3↓+NaCl，故答案為：NaAlO2+HCl+H2O═Al（0H）3↓+NaCl．
點評：本題考查無機物的推斷，明確物質的性質及其轉化關系是解本題關鍵，注意結合轉化關系圖進行物質推斷，側重硅及其化合物、Al及其化合物性質的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽MN溶于水的過程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A、MN是強電解質
B、N-結合H+的能力一定比OH-強
C、該過程中c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的濃度與溫度T的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、△H＞O
B、反應處于D點時，一定有v正＜v逆
C、溶液中c（Fe3+）：A點＞B點
D、T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，試回答：
（1）實驗中用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時應稱取Na2SO4
 
g；
（3）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶
C．定容時俯視液面
D．配制時容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變      
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變     
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入N2   
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑         
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H2
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生反應②，經(jīng)過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為
 
，T℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，
 
mol＜n（H2O）＜
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，該反應在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=
 

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度          
b．增大反應體系的壓強           
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH3OH的濃度 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是
 

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為
 

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時，溶液中c（OH-）增大　 
②溶液的pH＜7　  
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應．
A、①②④B、①③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原酸溶液的濃度c（A）=c（B）
B、原酸溶液的濃度c（A）＞c（B）
C、若a=5，則A為強酸，B為弱酸
D、若2＜a＜5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有由單質A和硅組成的混合物樣品1.52g，向其中加入過量稀硫酸H2SO4充分反應后可得0.896L（標準狀況下，下同）氣體及0.56g殘余固體，通過計算回答：
（1）單質A的化學式及其物質的量分別是
 
、
 
．
（2）若將上述樣品在隔絕空氣的條件下加熱可恰好完全反應得到一化合物，該化合物和足量鹽酸反應得到0.448L氣體．請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：
 
、
 
．

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