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科目： 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、正極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
B、電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目： 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和BaCO3溶液和飽和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
B、25℃時(shí)，若向BaCO3的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，則c（Ba2+）增大
C、25℃時(shí)，若將BaSO4與飽和Na2CO3溶液充分混合，則BaSO4與Na2CO3不能反應(yīng)
D、25℃時(shí)，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A、裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B、可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C、利用裝置③實(shí)現(xiàn)NaOH溶液滴定鹽酸
D、利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則（　　）
A、常溫常壓下，18g O2含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.1g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D、濃度均為0.1 mol?L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、NH4+、Na+、SO42-、OH-
C、H+、K+、HCO3-、Cl-
D、Al3+、K+、OH-、NO3-

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科目： 來源： 題型：

在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）
A、0.01mol/L CH3COOH
B、0.01mol/L HNO3
C、pH=2的H2SO4溶液
D、pH=2的CH3COOH溶液

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科目： 來源： 題型：

在25℃下，測(cè)得一定濃度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四種溶液中c （NH4+）相等，這四種溶液的濃度分別為a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，則下列判斷正確的是（　　）
A、a=b=c＞d
B、d＞b＞a＞c
C、d＞b＞c＞a
D、c＞a＞b＞d

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶于鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2 H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++2H++2OH-+SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓

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