常溫下，將aL0.1mol?L^-1的NaOH溶液與bL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法不正確的是（　�。�

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	X	Y	Z	R	W
原子半徑/pm	160	143	89	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+5、-3	-2

鄰甲基苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。�

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R⁺只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．請(qǐng)回答下列問題：

（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）X元素為；X、Y、Z中第一電離能最大的是
（2）已知Y₂Q₂分子存在如圖1所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）該分子中Y原子的雜化方式是
（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式為X₃Y₄
D．該晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為
（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為，R與Z形成的某離子晶體的晶胞如圖3，則該晶體的化學(xué)式為，該晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）

（1）某學(xué)生欲用11.9mol?L^-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取mL濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是．
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①該同學(xué)用配制的0.400mol?L^-1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是．
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
b．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
c．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
d．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息推測A、B、C、D、E的化學(xué)式：
A、，B、，C、，D、，E、．

過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下所示：
①M(fèi)nO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂═MnO₂+2H⁺?
（1）下列說法正確的是（填序號(hào)）．
A．H₂O₂在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn²⁺在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1molO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²⁴??
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成0.5mol O₂
（2）在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，可出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
A.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O
B.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O
C.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O
用H₂¹⁸O₂進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)（¹⁸O為示蹤氧原子），證實(shí)生成的氧氣全部是¹⁸O₂，根據(jù)這一事實(shí)回答下列問題：
①H₂O₂僅作還原劑的化學(xué)方程式是（填“A”、“B”或“C”）．
②H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是（填編號(hào)）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水性
③研究三個(gè)化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式：．

有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，己知結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）A中含的官能團(tuán)除苯基外還有：（填名稱或結(jié)構(gòu)簡式）；
（2）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：（填寫序號(hào)）：①能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)；②能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；④在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)；⑤能與Ag（NH₃）₂OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）A的一種同分異構(gòu)體B，與Ag（NH₃）₂OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生；B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，lmol B能與3mol Br₂恰好反應(yīng)．請(qǐng)寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式（只要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）．

某不飽和烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡式為（如圖）的烷烴，則此不飽和烴若為烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有 種，若為炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是：．

如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO₄溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）．
回答下列問題：
（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號(hào)）；
①A管溶液由紅變黃；　　   ②B管溶液由紅變黃；
③A管溶液不變色；　　　　 ④B管溶液不變色；
（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；
（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；
（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是；
（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是；
（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是．