下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　　）

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（　　）

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產生氣體，乙組氣體會被吸收的是（　�。�

	甲	乙
A．	過氧化鈉和水	濃氨水和SO2
B．	濃鹽酸和MnO2	BaCl2溶液和SO2
C．	冷的濃硫酸和鋁	NaOH溶液和Cl2
D．	濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）	H2SO4溶液和氨氣

下列說法不正確的是（　�。�

有關如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，不正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）甲烷水蒸氣轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是．
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則A、B、C三點處對應平衡常數（K_A、K_B、K_C）的大小關系為．（填“＜”、“＞”、“=”）；
②100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是．
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0.1mol CH₄同時生成0.3molH₂
c．容器的壓強恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖b所示，下列說法正確的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為．

按下面的實驗過程填空：

（1）填空：
abcd
（2）寫出上述反應的離子方程式：
①
②．

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是
（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比為
（4）把0.5mol鈉投入到m₁g水（過量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m₂g鹽酸（過量）中得到b溶液，若m₁=m₂，則a、b質量大小關系是．

近期曝出的“毒大米”事件，引起了國人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前．“毒大米”是由鎘污染引起的，會對人體健康造成嚴重危害．鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示．
請回答下列問題：
（1）鎘元素的原子序數為，在元素周期表中的位置是．
（2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會對人體健康造成嚴重危害．”你對這種說法有何評論？．
（3）你認為“毒大米”中鎘的來源是什么？．
（4）鎘也是生產電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應為：
 Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

放電

充電

 Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
電池的負極是負極的電極反應式為若負極消耗a g反應物，產生N個電子的電量，則阿伏加德羅常數N_A=．