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科目： 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X+離子核外有10個(gè)電子；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）①X位于元素周期表中位置是
 
；②X和W可以形成X2W和X2W2兩種化合物，其中X2W2中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
．
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫(xiě)化學(xué)式），從原子結(jié)構(gòu)分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因：
 
．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物對(duì)香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料．
（1）寫(xiě)出對(duì)香豆酸的分子式
 
．
（2）下列關(guān)于對(duì)香豆酸的說(shuō)法不正確的是
 
．
a．能與NaOH溶液反應(yīng)
b．能發(fā)生加成、取代、銀鏡反應(yīng)
c．加金屬鈉，有氫氣生成
d．加FeCl3溶液，溶液顯紫色
（3）對(duì)香豆酸的某種同分異構(gòu)體丁，可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過(guò)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得．

①乙→丙的反應(yīng)類(lèi)型
 
；
②乙分子所含官能團(tuán)是
 
（填名稱(chēng)）；
③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
；
（4）有機(jī)物戊與丁互為同分異構(gòu)體，且滿足以下特點(diǎn)：
①是苯的對(duì)位取代物，
②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)寫(xiě)出化合物戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫(xiě)一個(gè)即可）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液中反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀．就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO3；
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
（1）寫(xiě)出假設(shè)二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由
 
 （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出．憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有
 
；
（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成份，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱(chēng)是
 
作用為
 
；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣．此步驟的作用是
 
  b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng) c．再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開(kāi)的
 
關(guān)閉的
 
．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關(guān)系為
 

若假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若不進(jìn)行步驟C，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果
 
（填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取研細(xì)的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒．為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)量樣品質(zhì)量能否用托盤(pán)天平
 
（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是
 
；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
 
；
（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為
 
mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
①稱(chēng)取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測(cè)溶液；
②取25.0mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測(cè)得的x值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，此時(shí)用去12.50mL KMnO4溶液，則x=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的．某校化學(xué)興趣小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開(kāi)來(lái)：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣；  
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過(guò)現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫
 
，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用
 
筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中
 
在濾紙上移動(dòng)速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過(guò)
 
來(lái)判斷分離的效果．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：
（1）若甲是可用于自來(lái)水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通人二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)①的用途為
 
（填一種）．
（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若甲是藍(lán)色含結(jié)晶水的鹽，可用于游泳池消毒，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．甲溶液呈酸性的原因?yàn)?div id="iihogai" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）．
（4）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．
①若乙、丙的溶液是常用的調(diào)味品，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
②若甲是單質(zhì)，乙是氧化物，則氣體丙的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

I．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反應(yīng)熱△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
II．工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖1：
（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
．
（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線．
（只要求畫(huà)出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字．）
III．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖3所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在社會(huì)中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子最外電子層上有
 
種能量不同的電子，該元素的簡(jiǎn)單陰離子核外電子排是
 
．
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?div id="4i5nw5k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
晶體，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式
 
．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明氯與氧兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有
 
．（選填編號(hào)）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)      
d．沸點(diǎn)：H2O＞HCl
（4）與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+
 
（沒(méi)有配平）．上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是
 
，配平方程式，并補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)．
（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（6）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是實(shí)驗(yàn)室以拋光廠的廢銅屑（含有少量鐵粉、油污）為原料來(lái)制備、提純CuSO4?5H2O及含量測(cè)定的流程：
步驟1、銅的提純
將3克廢銅屑放入蒸發(fā)皿，灼燒至表面變黑，立即停止加熱；冷卻備用
步驟2、硫酸銅晶體粗產(chǎn)品的制備

步驟3、硫酸銅的提純

步驟4、硫酸銅的純度檢驗(yàn)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中廢銅屑進(jìn)行灼燒的主要目的為：Ⅰ．使銅屑部分氧化成氧化銅；
Ⅱ．
 

（2）步驟3中要進(jìn)行多次過(guò)濾，可采用如圖1的方法，其名稱(chēng)為
 
，下列關(guān)于該過(guò)濾方法的說(shuō)法不正確的是
 

 
A．該方法適用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀
B．使用該方法過(guò)濾后，若沉淀物要洗滌，可注入水（或其他洗滌液），充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓两担龠M(jìn)行過(guò)濾
C．這種過(guò)濾方法可以避免沉淀過(guò)早堵塞濾紙小孔而影響過(guò)濾速度
D．該操作中玻璃棒的作用為引流
本步驟中濾液要進(jìn)行兩次調(diào)節(jié)pH，其主要目的依次為：
 
；
 
．（請(qǐng)結(jié)合離子方程式和簡(jiǎn)要的語(yǔ)言來(lái)描述）
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱(chēng)取 0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL，待反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸17.32mL，則 0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
 
g．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中，用25.00mL移液管量取0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL之前，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝液潤(rùn)洗．吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí)，
 
．然后將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與內(nèi)壁接觸…
（5）如果銅屑、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
 
，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為
 
．
附：溶解度表及溶解度曲線
溫   度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 46.4 61.8 83.8
Cu（NO3）2?6H2O 81.8 125.1
Cu（NO3）2?3H2O 160 178.5 208

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