下列事實各說明了硝酸的什么性質(zhì)：
（1）稀硝酸使紫色石蕊試液變紅：
（2）久置的濃硝酸呈黃色：
（3）熱的濃硝酸使紅熱的木炭燃燒
（4）常溫下濃硝酸能與Cu劇烈反應(yīng)．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟，壓強及溫度對SO₂的轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）：
（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷SO₂的氧化反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），其判斷依據(jù)是．

溫度/℃	不同壓強下的轉(zhuǎn)化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，你認為工業(yè)上SO₂催化氧化時適宜的壓強為．
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO₃．
（5）將1mol SO₃充入一真空密閉容器中，一定條件下達到平衡，此時SO₃所占體積分數(shù)為M%，若在同樣條件下最初投入2mol SO₃，反應(yīng)達平衡時SO₃所占體積分數(shù)為N%，則M%N%（填“大于”，“等于”或“小于”）

糖類、油脂、蛋白質(zhì)等人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需的能量，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）淀粉和纖維素的組成都是（C₆H₁₀O₅）₁₁，它們（填“是”或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是．
（3）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是．該水解產(chǎn)物含有兩種基團，分別是氨基和，使蛋白質(zhì)發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象，叫；發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象，叫．
（4）肥皂是家庭日常用品，通常用與燒堿通過皂化反應(yīng)或獲得，試寫出硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式：．

完成對硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）和亞硫酸鈉混合物中亞硫酸鈉含量的測定實驗．
已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑++S↓+H₂O
有關(guān)實驗儀器（連接和固定儀器用的膠管、鐵架臺等裝置均略去）如圖所示．

（1）請?zhí)顚懴卤恚ò磧x器連接順序由上到下依次填入，各儀器只能使用一次）．可供選用的試劑有品紅溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水硫酸銅、堿石灰．

儀器	加入試劑	作用
A
E

（2）若實驗中稱取m₁g混合物樣品進行實驗．
①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進行的實驗操作是，
②若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m₂g、m₃g，裝置B的質(zhì)量分別為m₄g、m₅g，則樣品中Na₂SO₃質(zhì)量分數(shù)（設(shè)為a）的計算式為．

（1）有一包白色固體粉末可能為 Na₂CO₃ 或NaHCO₃，請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分（用化學(xué)方程式表示）：；
（2）現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，請設(shè)計一個探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的實驗方案，寫出主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象：．

9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L^-1稀硝酸完全反應(yīng)，計算
（1）生成NO的體積（標準狀況）．
（2）反應(yīng)消耗稀硝酸多少毫升？

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為K_W=1×10^-12，則該溫度25℃（填＞、=或＜=．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為．
Ⅱ．下列四種溶液：
①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；     ②100mL 0.15mol/L HCl溶液；
③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液； ④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，
其中pH最小的是（填序號，下同），由水電離的H⁺濃度最大的是，與足量的Zn反應(yīng)，生成H₂最少的是．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺濃度．
Ⅲ．在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?pC（g），①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為M%．試回答：
（1）若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c（B）=．
（2）若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=，求此條件下反應(yīng)達到平衡時的壓強P₂與開始反應(yīng)時的壓強P₁之比，P₂：P₁=．

某化工廠以甲烷為主要原料來制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應(yīng)為：
CH₄（g）+H₂O→CO（g）+3H₂（g）①（反應(yīng)中CH₄轉(zhuǎn)化率為1）
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂②（反應(yīng)中CH₄轉(zhuǎn)化率為1）
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）（反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率為

2

3

）
合成工藝如下：
請回答下列問題（所有氣體體積均折算為標準狀況）：
（1）若只用反應(yīng)器①來直接合成甲醇．當(dāng)充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m³和2240m³時，反應(yīng)剩余物中CO為mol、H₂為mol；
（2）若CH₄同時和H₂O（g）及O₂（g）反應(yīng)，則am³CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V的范圍為．
（3）若充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為l體積和3體積，反應(yīng)剩余物中：V（H₂）：V（N₂）：V（CO）=3：1：1．則充入反應(yīng)器②的富氧空氣（只含N₂和O₂）的體積為；富氧空氣中氧氣體積分數(shù)為．
（4）若將25%的富氧空氣、CH₄和H₂O（g）混合并充分反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物中

n(H2)

n(N2)

=3：1，來合成氨氣，則反應(yīng)中的H₂O（g）和富氧空氣的物質(zhì)的量之比為．

廣東海岸線漫長，海洋鹽礦資源豐富．有一研究性學(xué)習(xí)小組擬取某鹽場制鹽后的苦鹵濃縮液（富含Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程和如圖溶解度曲線，

回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是，操作②名稱是，操作③的名稱是，操作④的名稱是；
（2）氯化鎂晶體是固體（選填“A”或“B”）；
（3）在對無色液體濃縮之后，進行操作④之前，往往先向濃縮液中加入少量水，目的是；
（4）若用化學(xué)方法對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，則需要用到的試劑是（填序號）；
A．BaCl₂          B．NaOH             C．Na₂CO₃           D．HCl
（5）該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)，冬天時該鹽場制鹽后的苦鹵濃縮液會自行析出晶體，經(jīng)分析該晶體是MgCl₂，幾乎不含其他鹽類，原因是．

有一芳香烴A，其相對分子質(zhì)量小于110，完全燃燒生成的H₂O與CO₂物質(zhì)的比1：2； F的分子式為C₈H₈O₃； G最多可與4molH₂加成．A在一定條件下能發(fā)生
請回荅下列問題．
（1）若D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）寫出G所含官能團（不包括苯基）的名稱
（3）B-C的反應(yīng)類型為
（4）A的加聚產(chǎn)物是產(chǎn)生白色污染的物質(zhì)之一，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出F的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl₃溶液顯紫色，且能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．