下列物質(zhì)不能通過置換反應得到的是（　�。�

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為（　　）

下列化學用語只能用來表示一種微粒的是（　�。�

明礬與氫氧化鋇溶液反應，對應的離子方程式正確的是（　　）

Be和Al具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl₂水解反應的化學方程式．

在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后：
（1）擴大容器體積，容器內(nèi)壓強，反應混合物顏色，平衡；
（2）升高溫度，平衡，混合氣體分子總數(shù)；
（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量，原因是．

X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X

160℃

HCNO+NH₃（已配平）．
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是，其原子核外電子共占據(jù)個軌道．
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性          
b．單質(zhì)與H₂反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH₃作為還原劑將煙氣中的NO_x還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g），一定條件下該反應在容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，生成N₂0.4mol，則平均反應速率υ（NO）=mol/L?min．
（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是．
a．氣體密度不變                        b．氣體顏色不變
c．υ（NO）_正=2υ（N₂）_逆                 d．N₂和NH₃的濃度相等
（5）X可以代替NH₃還原煙氣中的NO_x，X的分子模型如圖所示，X電子式為．
（6）氰酸有兩種結構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：、．

在反應式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中學常見的物質(zhì)，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去．
（1）若A是化合物，反應中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時生成B和C，則A的分子式可能是（寫出不同類型的兩種物質(zhì)）．
（2）若A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無論以何種物質(zhì)的量比反應，其產(chǎn)物必然同時生成B和C，則A、B、C中M的化合價必須滿足的條件是，請寫出一個符合條件的化學方程式．

[化學-有機化學基礎]
某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多，且C中所有的氫原子都是等效的．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為：

請回答：
（1）B中含有的官能團為．（填名稱）
（2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為．
（3）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有（填序號）．
①加成反應②消去反應      ③氧化反應      ④取代反應
（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應需mol Br₂．
 （5）E在濃H₂SO₄作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學方程式為．
（6）E的兩種同分異構體F、G有如下特點：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應，放出標準狀況下33.6LH₂，1molF或G可以和足量NaHCO₃溶液反應，生成1molCO₂，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg．則F和G的結構簡式分別是、．