I．根據(jù)下列化學方程式回答問題：
SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO
（1）反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是．
（2）在該反應中，還原劑是．
II．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應．
（2）利用鋁與二氧化錳反應來制取高熔點金屬錳．
（3）過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑．

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^一、CO₃^2一、SO₄^2一，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在離子為，濃度是mol/L．由②可知存在離子為，濃度是mol/L．由③可知存在離子為，濃度是mol/L．
（2）該溶液中一定不存在的離子是（填離子符號）．
（3）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K⁺，他的理由是．

過氧化鈉在分析化學中常用來氧化分解（堿熔）某些礦物．例如它能將硫、錳、鉻、釩、錫等成分氧化成可溶的含氧酸鹽而從試樣中分離出來，因此常用作分解礦石的熔劑．例如：Cr₂O₃+3Na₂O₂→2Na₂CrO₄+Na₂O
上述反應中涉及元素周期表短周期中的元素有，它們在周期表中的位置分別為、，其離子半徑的大小關系是．

現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺．當加入一種淡黃色固體并加熱溶解時，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）最終的白色沉淀的成分是（填化學式），你的理由是
．
（2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計算其相應的物質(zhì)的量，完成下表（可以不填滿）

可能含有的離子 （填離子符號）
相應的物質(zhì)的量

（4）圖中a點的值為
（5）圖中b點的氣體組成成分是（填化學式），其物質(zhì)的量之比是．

用濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒準確量取所需濃鹽酸，倒入燒杯中稀釋，并洗滌量筒2～3次，將洗滌液也倒入燒杯中．這樣操作（　　）

在0.10mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶體后，引起的變化是（　�。�

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案．其中不合理的是（　�。�

下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　�。�