Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A、其他條件不變時，在0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水稀釋，

  c(OH-)

  c(CH3COOH)

  的值將增大
• B、pH=3的二元弱酸H₂R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• C、pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時有：c（B⁺）═c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1pH為5的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，醋酸分子濃度減�。�
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，說明相同濃度的酸堿，堿的電離程度小于酸，堿為弱電解質，該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時，堿過量導致混合溶液呈堿性；
D.0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH為5，說明HB^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，醋酸分子濃度減小，所以

c(OH-)

c(CH3COOH)

的值將增大，故A正確；
B．混合溶液呈中性則c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，說明相同濃度的酸堿，堿的電離程度小于酸，堿為弱電解質，該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時，堿過量導致混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（B⁺）+c（H⁺），所以c（B⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D.0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH為5，說明HB^-的電離程度大于水解程度，但其電離程度和水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)弱電解質電離特點、電荷守恒等知識來分析解答，易錯選項是C，注意不能“根據(jù)pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8”確定酸堿是否為強電解質，只能確定二者的相對電離程度，為易錯點．