已知：M、E是中學化學常見金屬，A是一種氧化物，可用做顏料．根據(jù)下列框圖（反應條件和部分物質(zhì)略去）回答下列問題：

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的離子方程式：．
（2）寫出實驗室常用來檢驗X溶液陽離子的操作方法和現(xiàn)象．
（3）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：．
（4）取X溶液，調(diào)pH大于7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗1mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是．
（5）K₂EO₄可用于水源殺菌消毒和凈化，原因是．

用18mol/L 濃硫酸配制240mL3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請回答下列問題
（1）配置溶液的容量瓶的規(guī)格是（從下列中選用：A.100mL；B.250mL；C.500mL；D.1000mL），所需濃硫酸的體積是．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水．

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為．
（2）固體A的應用．（兩點）
（3）濾液D與少量CO₂反應的離子方程式為，向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟，缺點是
（5）已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_SP=10^-11，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為．

實驗室配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是
A．偏高    B．偏低    C．不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線；
②放在濾紙上稱量NaOH固體．
（4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（5）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內(nèi)容填上去（標簽如下圖）．

如圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）

（1）A的化學式為，K的化學式為，D的電子式為；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的總化學方程式是；
（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的質(zhì)量之比為；
（4）反應④的離子方程式為．
（5）將A的氧化物和Fe₂O₃的混合物a g，溶解在過量的200mL c（H⁺）=0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液剛好使沉淀質(zhì)量最大時，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為．

化合物A、D、F是中學化學中常見的物質(zhì)，化合物   B、C、E中含有兩種相同的元素．這些化合物之間存在下面的關系．其中A和B的反應是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一．
（1）在A、C、F中含有相同的元素是；

（2）化合物C的化學式是；
（3）C的水溶液和D能否發(fā)生反應？，其理由是．

某化工廠利用含鐵的礦物質(zhì)A制取水合鹽G的流程如圖所示．已知：B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，氣體C是形成酸雨的污染物之一．

（1）A中主要成分的化學式可能為（只寫一種）．
（2）操作a過程中（能、不能）將F溶液直接蒸干．
（3）確認F溶液中不含有Fe³⁺的方法是．
（4）反應①中存在多種反應，請寫出其中屬于非氧化還原反應的離子方程式．
（5）工業(yè)上反應C→D的化學方程式是．

中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物．

（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應①的化學方程式．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色．寫出反應①的離子方程式；
寫出反應②的任意一個離子方程式．
（3）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）．

已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質(zhì)，W為常見的氣體單質(zhì)，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，丙、丁為鹽，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

請回答：
（1）反應Ⅰ的化學方程式為，工業(yè)上利用此反應原理還可以冶煉的金屬為（填選項字母）．A．銅   B．銀    C．鈉    D．鎂
（2）反應Ⅱ的化學方程式為，生成5.6g金屬Y，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A．
（3）反應Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z，寫出該反應的離子方程式，欲檢驗丁的水溶液中金屬陽離子，需進行的操作為．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）